Question

15．小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的，他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．
[查阅资料]铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液…
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…．．
[预测]三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
（1）Cr  Al  Cu      （2）Al  Cr  Cu     （3）Al  Cu  Cr
[实验过程]取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．

	实验一	实验二	实验三
实验方案
实验现象	铜片表面没有现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色	铝片表面产生气泡较快
结论	铜不与稀硫酸反应	铬能和稀硫酸反应，反应速率较慢	铝能和稀硫酸反应，反应速率较快
	三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是铝＞铬＞铜

[反思提升]
（1）用砂纸打磨金属片的目的是：除去氧化膜
（2）实验二所发生反应的化学方程式是：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是：Al、Cr都能与硫酸铜溶液发生反应
（4）小青认为只需要选用三种药品进行实验，就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是：硫酸铝溶液、铬以及硫酸铜溶液
（5）水龙头镀铬的作用是：防止铁生锈．

Answer 1

分析 根据金属与酸或盐的反应规律，利用Al、Cr、Cu三种金属及其化合物间可发生的反应，推断Al、Cr、Cu三种金属活动性由强至弱的顺序；根据金属的性质，分析实验前进行打磨的目的；根据实验一的现象及探究结果，判断实验中所发生的反应，用化学方程式表示反应；根据验证三种金属活动性的方案设计思路，分析实验方案不可行的原因；金属活动性的比较可分别利用氢前金属与酸反应时可生成氢气，氢后不能，以及活动性强的金属可以把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律，对铁与铜的活动性进行比较．根据镀铬的作用解答．

解答 解：【实验过程】铜不与稀硫酸反应，故现象为铜片表面无现象；由三种金属与酸反应的快慢可得出结论，铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快；由结论可得出三种金属在金属活动性顺序中由强到弱的相对位置关系是：Al Cr Cu；
【反思提升】（1）由于金属在保存时可能与空气中氧气发生氧化，使表面形成氧化层，影响实验，因此要使用砂纸进行打磨；
（2）由题意铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO₄）溶液和氢气，该反应的化学方程式为：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑；
（3）因为铝和铬都能与硫酸铜溶液反应，能得出铝和铬比铜活泼，但无法比较铬和铝的金属活动性强弱；
（4）这三种金属的活动性顺序为Al Cr Cu，故可以选用硫酸铝溶液、铬以及硫酸铜溶液来验证金属活动性顺序；
（5）镀铬能防止铁与水和氧气接触而防锈；
故答案为：【实验过程】

	实验一	实验二	实验三
实验方案
实验现象	铜片表面没有现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色	铝片表面产生气泡较快
结论	铜不与稀硫酸反应	铬能和稀硫酸反应，反应速率较慢	铝能和稀硫酸反应，反应速率较快
	三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是 铝＞铬＞铜

【回答问题】（1）除去氧化膜；
（2）Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑；
（3）Al、Cr都能与硫酸铜溶液发生反应；
（4）硫酸铝溶液、铬以及硫酸铜溶液；
（5）防止铁生锈．

点评 本题考查了金属活动性顺序、有关金属活动性顺序的运用及学生的审题、综合分析能力．这里有一个知识点很重要：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．