题目内容
一定量的锌粒跟足量的稀硫酸充分反应后，剩余液体质量与原稀硫酸的质量比（ ）
| A、一样多 | B、减少 | C、增加 | D、无法判断 |
分析：列出锌粒和稀硫酸反应的化学方程式，然后假设锌粒的质量是65g（假设其他也行），把锌粒的质量带入即可．
注意剩余液体的质量等于锌和硫酸的质量减去氢气的质量．
注意剩余液体的质量等于锌和硫酸的质量减去氢气的质量．
解答：解：假设锌粒的质量是65g．设硫酸的质量是X，氢气的质量是Y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
65 X Y
═
得：X=98
═
得：Y=2
∴原硫酸的质量是98g
∴剩余溶液的质量是98+65-2═161g
∴剩余液体质量与原稀硫酸的质量比增大，故选C．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
65 X Y
| 65 |
| 98 |
| 65 |
| X |
得：X=98
| 65 |
| 2 |
| 65 |
| Y |
得：Y=2
∴原硫酸的质量是98g
∴剩余溶液的质量是98+65-2═161g
∴剩余液体质量与原稀硫酸的质量比增大，故选C．
点评：掌握化学方程式的计算规范性，注意剩余溶液的质量的计算方法．
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