题目内容

13．金属铁及其化合物之间有如图转化关系．
请回答下列问题：
（1）A是Fe2O3；B是FeCl3；
（2）写出A→B或A→C的化学反应方程式（任选一个）：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的水和氧气
（4）防止钢铁制品生锈常用的方法是（举一个实例）：涂油或喷漆等．

分析 （1）根据铁锈的主要成分、氧化铁与盐酸反应、与硫酸反应的生成物回答本题；
（2）根据方程式的书写考虑；
（3）铁在与水和氧气并存时易生锈；
（4）防止金属锈蚀就是破坏铁生锈的条件．

解答 解；（1）铁锈的成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，故B是氯化铁，故填；Fe2O3；FeCl3；
（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，与硫酸反应生成硫酸铁和水，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）常温下，铁接触空气中的水和氧气易生锈，故填：水；氧气；
（4）防止钢铁制品生锈可以在铁制品表面涂油或是刷漆，故填：涂油或喷漆等．

点评 解答本题关键是要知道铁锈的主要成分以及氧化铁与酸反应发生的是复分解反应，反应前后元素化合价不变．

练习册系列答案
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6．在电缆生产过程中，不可能避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆），某化学兴趣小组的三位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案．

（1）甲同学的方案中步骤③的化学反应方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）乙同学认为，甲同学在步骤③“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，你认为他这么说的道理是：确保CuSO4用完 或 将铜完全置换；
（3）丙同学又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理？”请提出你的想法：加入适量的酸除去剩余的铁屑，将所得的铜粉酸洗后再洗涤，干燥 或 过滤前先加适量的酸除去剩余的铁粉；
（4）由Cu制取CuSO4溶液有以下两种途径：
①Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
②2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO       CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
你认为最佳途径是②（填序号），理由是无污染、节约H2SO4．
4．下列现象的微观解释，不正确的是（　　）
A．水烧开后易把壶盖冲起--温度升高，分子变大
B．氢气和液氢都可作燃料--相同物质的分子，其化学性质相同
C．用警犬搜救地震中被埋人员--分子在不断运动
D．用水银温度计测量体温--温度升高，原子的间隔变大
1．2016年10月17日神舟十一号载人飞船成功发射，火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O4═3X↑+2CO2↑+4H2O↑其中X的化学式（　　）
A．N2B．NOC．NO2D．NH3
8．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如图所示：

请回答：
（1）A的化学式CO2，B的化学式CO
（2）反应②的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）反应③的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂或操作方法有明显错误的是（ ）

序号

物质

杂质

所用试剂和操作方法

A

NaOH溶液

Na2SO4

加入适量的Ba(OH)2溶液、过滤

B

CO

少量H2O和CO2

先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液

C

铜粉

CuO

加入过量的稀盐酸，过滤

D

H2气体

HCl

通过足量NaOH溶液，干燥

A. A B. B C. C D. D
1．实验与探究是化学学习的重要方法，请以碳及其化合物的知识探究以下问题．
①探究一：木炭与氧化铜在一定条件下发生反应．甲同学查阅资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是增大反应物的接触面积，使反应更充分．
②探究二：现有混有少量二氧化碳的一氧化碳气体，乙同学为了检验两种气体的存在，用如下装置进行实验．

I．A装置的作用是检验和充分吸收混合气体中二氧化碳，产生的现象是澄清石灰水变浑浊．
II．B装置中发生反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，其中氧化铜发生还原（填“氧化”或“还原”）反应．
III．C装置中尾气处理的方法是气球收集或点燃（或在尾气出口处放一点燃的酒精灯）（写出一种）．
③探究三：人们曾用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和碳酸钠（俗名：纯碱）为原料制取氢氧化钠，丙同学按下图所示流程进行实验．【提示：碳酸钠能与氢氧化钙反应，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2→CaCO3↓+2NaOH】

I．贝壳高温煅烧时，该反应的基本类型是分解（填“化合”或“分解”）．
II．流程中操作m是过滤；将溶液蒸发结晶至较多固体析出时停止加热．
III．将固体C配成溶液，其溶液中一定含有的溶质是氢氧化钠．
18．化学材料和化学技术在家居生活中有着广泛的应用．
（1）智能房屋采用太阳能电池供电，生产太阳能电池需用纯硅．工业上以粗硅为原料，利用氢气还原四氯化硅得到纯硅，工艺流程如图所示．
①上述步骤中属于化学变化的是步骤Ⅰ、Ⅲ．
②写出步骤中属于置换反应的化学方程式SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;110℃\;}}{\;}$Si+4HCl．
（2）气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体CO（填化学式）．
（3）新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似，新型碳纤维在智能房屋建设中可用作ABC（填下列选项字母）．
A．建筑材料B．电磁辐射屏蔽材料C．防火材料
（4）合理施用化肥，有利于农作物的生长，下列有关化肥的叙述正确的是A．
A．将农家肥料与化学肥料配合施用，以提高产量和效益
B．将硝酸铵与熟石灰等碱性物质混合施用，既给农作物提供了营养，又可降低土壤的酸性
C．施用农药应长期施用的一种，不可交替施用不同类型的农药和混用农药
D．为了保证高产，尽量多施用化肥．
19．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示．

请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出；
（2）原白色固体的组成有2种可能；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，取上层清液，加入硝酸银溶液，观察现象．

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