题目内容


乙醇（C2H5OH）是可再生资源，其燃烧的化学方程式为  C2H5OH + 3O2  =  2CO2 + 3H2O，

该化学方程式中，不存在的物质种类是（       ）

A．单质      B．氧化物       C．盐       D．有机化合物


C


练习册系列答案
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绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。工业绿矾（主要成分FeSO4·7H2O），其中所含固体杂质不溶于水。工业可生产复印用高档Fe3O4粉。

【生产流程】

【查阅资料】

①硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：

温度/℃

0

10

30

50

60

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.3

33.0

30.5

27.0

②Fe(OH)2易氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

③获得Fe3O4的反应原理为Fe(OH)2+2Fe(OH)3 = Fe3O4+4H2O

请回答：

（1）溶解时，需用50℃至80℃的热水目的是：一是可以加快并使其充分溶解；二是        。

（2）过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、           等，其中玻璃棒的作用是         。

（3）步骤②中在通空气时，需控制“一定量的空气”，请说一说不能通足量的空气的原因是                  。

（4）沉淀M需洗净，检验是否洗净的方法是                                  。

对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。请回答下列问题。

 


A. 比较金属的活动性                B. 探究分子的运动

（1）实验A：观察到A中_____________（填“”或“‚）反应更剧烈，可知金属Mg比Zn更活泼。

（2）实验B：烧杯中溶液颜色变化能说明分子不断运动。一段时间

     后，观察到的主要现象是_____________；右图可表示该现象对

     应反应的微观实质，且甲、乙、丙、丁分别表示NaOH、HCl

溶液中的四种离子，

乙与丙结合为水的表达式为__________________________________。

一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．丁是该反应的催化剂

B．该反应的基本类型是分解反应

C．该反应中乙、丙的质量比为3：17

D．该反应中甲、丙的质量比　     　．

 (1)在实验台上摆放着下列仪器和药品。

   

  ①根据提供的仪器和药品可以制取的气体是_______，该反应的化学方程式为_______，制取该气体应选择的仪器为_______（填序号）。

  ②利用提供的药品还可以制取初中学习过的另一种气体，利用该药品制取气体时，还需要补充的玻璃仪器是_____     _（填名称）。

如右图所示：能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是(   ）

A、固体：硝酸铵；液体：水            B、固体：氢氧化钠；液体：水

C、固体：碳酸钠；液体：稀盐酸        D、固体：氯化钠；液体：水

下列实验操作能达到实验目的的是(      )

选项

实验目的

实验操作

A

验证 NaCl 溶液中混有盐酸

取少量溶液，滴加无色酚酞溶液

B

比较 Fe、Cu、Al 的金属活动性

铁丝浸入 CuSO4 溶液，铜丝浸入 AgNO3 溶液

C

除去铁制品上的铁锈

将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中

D

除去粗盐中的难溶性杂质

将粗盐研碎、溶解、蒸发


下列物质的主要成分（括号内物质）属于氧化物的是 （      ）

A．磷矿粉[Ca3(PO4)2]                             B．菱铁矿（FeCO3）   

C．辉铜矿（Cu2S）                           D．铝土矿（Al2O3）

如下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：甲物质在45℃时的溶解度为      ；甲、乙两物质的溶解度相等时温度是        ；

要使乙的不饱和溶液变为饱和溶液应     （填“升高”或“降低”）温度；常压下，CO2 在水中的溶解度随温度的变化应类似于    （填“甲”或“乙”）曲线。

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