题目内容

浓盐酸(HCl)与浓氨水()都具有挥发性，且二者能发生如下反应：(氯化铵：白色固体)．如图所示：先在两瓶壁上分别涂少量的浓氨水和浓盐酸．

(1)当抽去中间的玻璃片，使上下瓶口接近，会看到什么现象，试用微粒的观点解释．

(2)除此方法，你还可以设计出什么实验，证明这一现象的发生，以图示表示．

答案：略
解析：

(1)在瓶口处看到大量白烟．构成物质的微粒是在不断运动的，当二者的微粒运动到瓶口处时接触发生化学反应生成氯化铵白色固体，产生大量的白烟．(2)如图所示：两种方案都可以，或其他合理方案也可以．


练习册系列答案
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34、实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究．
（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述中的
C
方法（填选项编号）立即确认．
A．讨论    B．调查    C．实验    D．上网
具体的做法是
打开瓶塞，若有白雾冒出是浓盐酸，否则不是浓盐酸
．
（2）粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：
第1步，在小烧杯中加入10g 5%的NaOH溶液；
第2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
第3步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，…一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止；
第5步，记录实验数据；
第6步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请根据以上实验过程，回答下面问题：
①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？
答：
为了指示NaOH与HCl什么时候恰好完全中和
．
②第3步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是
7.2
mL．

③第4步要用到玻璃棒，它是作
搅拌
用，目的是
使反应物混合均匀，充分反应
．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应
全部滴回量筒中
．
④第5步要记录的实验数据是
量筒中剩下盐酸的体积
．
（3）测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂替代上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法．你能写出三种其它可行的方法吗？若能，请写在下面（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式）：
方法一：
用一定质量锌粒（或铁、镁等活泼金属）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积
．
方法二：
用一定质量CuO（或其他不溶性碱性氧化物）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积
．
方法三：
用一定质量CuO（或其他不溶性碱性氧化物）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积
．
（4）请你在上述三种方法中，选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器．
我选的是方法
①
，所需要的玻璃仪器是
烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒
．
某校九（5）班学生进行一系列的实验，请结合图1帮助他们解决以下问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：①
酒精灯
酒精灯
，②
集气瓶
集气瓶
．
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是
A
A
（填字母编号），
写出该反应化学方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
（3）用B、D装置可制取二氧化碳气体，写出相应的化学方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是
可随时控制反应的发生和停止
可随时控制反应的发生和停止
，选用的收集装置为
E或F
E或F
（填字母编号）．
（5）甲同学查阅资料知：浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢．
①若用稀盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质时，观察到紫色石蕊溶液液变红，反应的化学方程式为
H2O+CO2═H2CO3
H2O+CO2═H2CO3
．
②若用浓盐酸和大理石在B装置中反应，将制得的气体通入澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因可能是
浓盐酸具有较强的挥发性，CO2带出的HCl与石灰水反应，阻碍了CO2与石灰水反应
浓盐酸具有较强的挥发性，CO2带出的HCl与石灰水反应，阻碍了CO2与石灰水反应
．
（6）乙同学检查装置C气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到
一段时间水柱液面不下降
一段时间水柱液面不下降
，说明气密性良好．
（7）丙同学用图2所示装置完成一系列的实验．用实验装置的序号回答下列问题（装置可重复使用，尾气处理装置未给出）．
资料：浓硫酸具有吸水性．氢氧化钠溶液能较多地吸收二氧化碳气体．白色的硫酸铜粉末遇水立即反应生成蓝色．
①实验室用仪器A、B可组合成制取氧气的反应装置，则发生反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
②检验CO中混有的CO2的装置是
E
E
，除去CO中较多的CO2，最好选装置
F
F
．
③水煤气含有CO、H2、CO2、H2O．证明水煤气中含有CO和H2的实验装置的连接顺序是
FGHDE
FGHDE
．
实验室中敞开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口立即产生大量白雾；把盛有浓氨水的试剂瓶敞开，在瓶口却看不到白雾．同学们对氨气在空气中不能产生白雾的原因进行了如下探究：
[查阅资料]雾的形成条件有三：①有小液滴；②有空气；③小液滴在空气中分散必须十分密集，达到肉眼可见的程度．
[猜想]甲同学的猜想是：浓氨水的挥发性不强，瓶口附近空气中的氨气少，形成的氨水小液滴少，即小液滴分布不密集而不能产生雾．
乙同学的猜想是：氨气的扩散速率比氯化氢大，因此浓氨水挥发出来的氨气会快速向四周扩散，它与空气中水蒸气结合形成的氨水小液滴不能集中，即不可能形成雾．
[实验论证]实验一：如图1所示，取一条长10cm、宽1cm的滤纸条，在滤纸条上每隔1.5cm-2cm处滴一小滴酚酞试液．滴好后把滤纸条放到试管里，在试管口塞上一小团棉花．然后用滴管吸取浓氨水，在试管口的棉花上滴10-15滴．
实验现象：
试管中各酚酞试液点按照滴氨水的地方由近及远依次变红
试管中各酚酞试液点按照滴氨水的地方由近及远依次变红
．
实验结论：浓氨水挥发出大量的氨气，且氨分子不断向周围扩散．所以甲同学的猜想不成立．
实验二：如图2所示，在一口径为2cm长50cm水平横放的中空玻璃管的两端，分别同时塞入沾有浓盐酸与浓氨水的棉花，立即用橡皮塞塞紧两端．
实验现象：数分钟后，最有可能在试管中的
a
a
（选填a、b、c）处开始产生白烟．
白烟的成分是氯化铵（NH4Cl），形成白烟的原因是（用化学方程式表示）
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl
．
实验结论：氯化氢分子、氨分子都能扩散，且扩散速率氨气比氯化氢大．所以乙的猜想成立．
[反思]若向空气中释放大量的氨气，你认为可能形成白雾吗？
可能
可能
．（选填“可能”或“不可能”）

浓盐酸(HCl)与浓氨水()都具有挥发性，且二者能发生如下反应：(氯化铵：白色固体)．如图所示：先在两瓶壁上分别涂少量的浓氨水和浓盐酸．

(1)当抽去中间的玻璃片，使上下瓶口接近，会看到什么现象，试用微粒的观点解释．

(2)除此方法，你还可以设计出什么实验，证明这一现象的发生，以图示表示．

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