Question

12．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

（1）写出仪器①、②的名称，①长颈漏斗，②量筒．
（2）小杜同学准备用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，选择了AF（选填装置字母），作为发生装置，他选择的依据是固体需要加热制气体，该反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若还想利用H装置收集一瓶干燥的氧气，则氧气应从m端进入（填“m”或“n”）
（3）小彭同学设计了如图2所示装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，用化学方程式解释甲装置中颜色变化的原因是CO₂+H₂O=H₂CO₃，小张同学将变红的甲装置取下，放在酒精灯上充分加热，她看到的现象是红色又变紫色．乙装置中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）小查同学在实验室用锌粒和稀硫酸常温制取氢气，并测定生成氢气的体积，他将从A-G中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是b→c→d→h（填接口序号）．

Answer 1

分析 长颈漏斗方便加液体药品，量筒可以测量一定体积的液体；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色，加热时又变紫色；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．在实验室用锌粒和稀硫酸常温制取氢气，因此不需要加热，因此选B；氢气难溶于水，因此可以用排水法收集，可以选用D；测定生成氢气的体积用G，他对装置进行组合是BDG，整套装置的导管口连接顺序是b→e→d→h；．

解答 解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，量筒可以测量一定体积的液体，故答案为：长颈漏斗；量筒；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；若还想利用H装置收集一瓶干燥的氧气，则氧气应从短管进入，因为氧气的密度比空气大；故答案为：AF；固体需要加热制气体；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；m；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色，加热时又变紫色；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：CO₂+H₂O=H₂CO₃；红色又变紫色；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）在实验室用锌粒和稀硫酸常温制取氢气，因此不需要加热，因此选B；氢气难溶于水，因此可以用排水法收集，可以选用D；测定生成氢气的体积用G，他对装置进行组合是BDG，整套装置的导管口连接顺序是b→e→d→h；故答案为：e→d→h；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验和性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．