题目内容


已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0 g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224 mL(该条件下气体的密度为1.964 g/L)。请回答下列问题：

(1)生成CO2的质量为___g(精确到0.01 g)。

(2)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)

(3)若将a g该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为b g(b＜a)。求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数的表达式(要求写出计算过程)。


0.44_

解：(2)设纯碱样品中的NaHCO3的质量为x

2NaHCO3Na2CO3 ＋CO2↑＋H2O

168　　　 　　　　　　44

x  0.44 g

＝

x＝1.68 g

纯碱样品中的Na2CO3的质量分数为：×100%＝83.2%

(3)设纯碱中Na2CO3的质量分数为y

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　减少的质量

　168　　　　　　　　44　 　18　 18＋44＝62

a g×(1－y)　　　　　　　　　　　　a g－b g

＝

y＝×100%


练习册系列答案
相关题目

下列说法正确的是(　　)。

A．盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝

B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大

C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化

D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾

“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是（　　）

　 A． 构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

　 B． 性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧

　 C． 用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨

　 D． 危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

根据化学方程式不能获得的信息是( )

A．该反应中的反应物和生成物

B．化学反应的快慢

C．反应发生所需要的条件

D．参加反应的各粒子的相对数量

某同学将镁和金属X的混合物共2.4 g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22 gH2，则金属X可能是(  )

A．Al  B．Zn  C．Fe  D．Cu

最早发现电子的科学家是（  ）

A. 汤姆生       B. 道尔顿       C. 拉瓦锡           D. 阿伏加德罗

 下列符号能表示两个氧原子的是（  ）

A. O2                    B. 2O           C. 2O2－                 D. 2O2

   

下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（    ）。

A.铁矿石磨成粉末                 B.碘受热升华

C.加热水有水蒸气生成             D.加热氧气汞生成汞和氧气

配平和完成下列化学方程式:

(1) P+FeOP2O5+Fe

(2) Fe(红热)+  H2O(气)——Fe3O4+H2

(3)  N2+H2——NH3

(4)  Al+Fe3O4——Fe+Al2O3

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