某同学用塑料瓶设计了制取并检验CO2性质的简易装置.拉动铜丝.把布袋浸入醋酸后有气泡产生．则下面叙述错误的是A.湿润的石蕊试纸变红色B.可以控制反应的发生和停止C.可以用铁丝代替铜丝D.所用材料体现了资源利用意识 C [解析] 试题分析:A.二氧化碳与水反应生成碳酸.碳酸能使蓝色变红色．故选项正确, B.铜丝可以上下移动.可以控制反应的发生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学用塑料瓶设计了制取并检验CO2性质的简易装置（如右图），拉动铜丝，把布袋浸入醋酸后有气泡产生．则下面叙述错误的是

A、湿润的石蕊试纸变红色

B、可以控制反应的发生和停止

C、可以用铁丝代替铜丝

D、所用材料体现了资源利用意识

C 【解析】试题分析：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使蓝色变红色．故选项正确； B、铜丝可以上下移动，可以控制反应的发生和停止．故选项正确； C、铁丝会与酸反应产生气体，消耗酸．故选项错误； D、所用材料体现了资源再利用，还比较环保．故选项正确；

练习册系列答案

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根据下图的溶解度曲线图回答

(1)在40℃时，在l00g水中加入30gKCl固体，所形成的溶液是______溶液(“饱和”或“不饱和”)；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到40℃，析出固体质量是____g。

(2)在40℃时，饱和KCl溶液的溶质质量分数是____________。(只列计算式)

(3)在温度为________时，Na2SO4的溶解度大于KCl的溶解度。

(4)KCl的溶解度与温度变化的关系是_______________________________。

不饱和 10 25~63 溶解度随温度的升高而增大【解析】(1)在40℃时，KCl的溶解度是40g，所以在l00g水中加入30gKCl固体，所形成的溶液是不饱和溶液；40℃时，在50g水中最多溶解20gKCl ，故此时析出固体质量=30g-20g=10g；(2) 在40℃时，KCl的溶解度是40g，饱和KCl溶液的溶质质量分数是：；(3) 观察图可知，大约在25℃~63℃间，Na2SO4的...

一般情况下，两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是（）

A. 锌板 B. 银板 C. 铜板 D. 锡板

A 【解析】根据金属活动性顺序，五种金属的活动性强弱关系为锌＞铁＞锡＞铜＞银，根据分析，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是锌板。故选A。

分类法是化学研究的重要方法。以下分类不正确的是

A. 合金：生铁、青铜、硬铝 B. 氧化物：水、二氧化锰、五氧化二磷

C. 碱：纯碱、生石灰、苛性钠 D. 合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维

C 【解析】A、合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，生铁是含碳的铁合金；青铜是铜和锡的合金；硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，故A正确；B、氧化物是由两种元素组成，并且有一种元素为氧元素的化合物，所以水、二氧化锰、五氧化二磷均属于氧化物，故B正确；C、碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故C错...

浩瀚的大海蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏库。地球上99%以上的溴元素都蕴藏在大海中，因此，溴被称为“海洋元素”。工业上常用“空气吹出法”工艺进行海水提溴。因卤水中溴（Br2）的含量较低，必须用工业方法将卤水进行浓缩、提纯从而达到节约成本和能源的目的。“空气吹出法”是目前世界上最成熟、最普遍采用的提溴工艺，此法可从低浓度含溴卤水中提取溴（Br2）。其工艺流程如下：

（1）粗盐中含有多种可溶性杂质如氯化镁、硫酸钠、氯化钙和一些不溶性杂质。粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质，进行此实验时需要用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和______。若需要将粗盐精制，则要除净其中的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，常需用的试剂有：盐酸（过量）、BaCl2溶液（过量）、NaOH溶液（过量）和Na2CO3溶液（过量）。在此精制过程中，滴加过量盐酸的作用是________。

（2）步骤④：含溴（Br2）的空气被SO2吸收会转化成HBr和硫酸，请写出发生反应的化学方程式______。

（3）步骤⑥中的“蒸馏”是一种分离沸点相差较大的液体混合物的方法，根据物质沸点的差异通过控制温度进行分离。蒸馏过程中发生了__________（填“物理”或“化学”）变化。已知溴的沸点是58.5℃，而实际溴出口温度一般控制在80—90℃，温度过高或过低都不利于生产。温度不能过高的原因是______。

（4）氯化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，其原因是____________________________________。

漏斗除去过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 Br2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr 物理温度过高，会产生大量水蒸气，使溴气中水分增加 “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程是一个溴的浓缩过程，与直接蒸馏含溴海水相比，可节约成本和能源。【解析】（1）粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质，应该通过过滤除去，过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和漏斗；氢...

下列有关水或溶液的说法正确的是（）

A．用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为2：1

B．自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是杀菌消毒

C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田

D．均一、稳定的液体一定是溶液

A 【解析】试题分析：A、用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为2：1，正确；B、由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降，错误；C、由于工业废水中常含有有毒的物质，用工业废水直接浇灌农田会造成减产甚至绝产，还会污染水体，错误；D、稳定的液体不一定是溶液，例如水均一、稳定的液体，但是水不是溶液，错误。

在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示：