题目内容
（13分）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。请回答下列问题：
（1）试剂A的化学式 ，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是 ，该实验中玻璃棒的作用 。
（2）操作3为洗涤、检验和 ，洗涤的作用是
，检验洗涤是否干净可选用试剂 （写化学式）。
（3）上述流程中可循环利用的物质是 ，该流程中的副产物可用作
。（写一种用途）
（4）分析该流程可得出SiO2部分性质，下列属于其物理性质 ，化学性质 。
A．不溶于水 B．可溶于水 C．不与盐酸反应 D．能与盐酸反应
（5）某同学查阅资料得知，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的硅酸钠（Na2SiO3），该反应的化学方程式 。根据此原理该同学设计出如下方案制备：取碳酸钡和二氧化硅混合物，滴加 （填“少量”或“过量”）的氢氧化钠溶液，过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体。
（13分）（1）HCl 过滤 引流
（2）烘干 除去沉淀表面可溶性杂质或残留滤渣表面滤液 AgNO3
（3）CO2 钾肥或钾盐
（4）A C
（5）2NaOH +SiO2══Na2SiO3+ H2O 过量
解析:(1)由氯化钡溶液可知试剂A中含有氯离子，没有新的离子产生只能是HCl，分离不溶性固体和液体混合物只有过滤，
（2）AgNO3与氯化钡和氢氧化钾会产生白色沉淀氯化银或氢氧化银
(3)盐酸和碳酸钡会产生二氧化碳，产生碳酸钡也用到二氧化碳，可循环利用的物质是二氧化碳，副产物中有钾离子可用作钾肥或钾盐
（4）物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质
（5）反应物是氢氧化钠和二氧化硅，生成物是硅酸钠和水，根据质量守恒定律书写化学方程式，因为二氧化硅不溶于水，只有过量滴加氢氧化钠溶液才能把二氧化硅全部反应, 过滤后得到纯净的碳酸钡固体。
