题目内容

19．在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）．加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表．下列选项正确的是（　　）
实验编号12345
加入氯化钾的质量/g510152025
溶液的质量/g5560656767
A．在20℃时，实验3所得的溶液为饱和溶液
B．在20℃时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1＜实验2＜实验3＜实验4＜实验
C．在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液
D．在20℃时，实验5所得的溶液中溶质的质量为25g

分析 A、根据饱和溶液的定义分析；
B、根据溶质的质量分数的计算公式计算分析；
C、根据不饱和溶液与饱和溶液的转化关系分析回答；
D、根据溶解的氯化钾的质量分析．

解答 解：A、有实验4的数据可知，实验3所得的溶液还能溶解溶质，为不饱和溶液．故A错误；
B、由于溶解溶质的质量大小是：实验1＜实验2＜实验3＜实验4=实验5，由溶质的质量分数的计算公式计算可知，所得溶液的溶质的质量分数是：实验1＜实验2＜实验3＜实验4=实验5．故B错误；
C、在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液．故C正确；
D、在20℃时，实验5所得的溶液中溶解的氯化钾的质量是17g．故D错误．
故选C．

点评 本题考查饱和溶液的判断和溶解度的简单计算，学生利用在该条件下有固体不能继续溶解来判断是否为饱和溶液是解答的关键．

练习册系列答案
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9．对于“1+1是否一定等于2”的讨论，下列说法正确的是（　　）
A．将1mL的水与1mL的酒精混合，所得体积等于2mL
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C．1g硫粉在1g氧气中完全燃烧生成2g二氧化硫
D．1g的石灰石和1g的盐酸反应后所形成的溶液的质量等于2g
10．下列净化水的操作中，可以降低水的硬度是（　　）
A．搅拌B．蒸馏C．吸附D．过滤
7．归纳碳的主要化学性质，并用相应的化学方程式举例．
14．节日需要的大型升空气球充入的气体最好是（　　）
A．氢气B．氧气C．氦气D．二氧化碳
4．写出下列物质的化学式：
①氮气N2   氖气Ne  金属锌Zn  四氧化三铁Fe3O4氧化铁Fe2O3
②氯化钙CaCl2，氢氧化钙Ca（OH）2，硫酸锌ZnSO4，硝酸铵NH4NO3，硫酸H2SO4，碳酸钠Na2CO3，硝酸钙Ca（NO3）2．
③地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的非金属元素和大气中含量最多的元素组成的化合物的化学式Al（NO3）3．
11．根据如图实验装置图，回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：③铁架台④水槽
（2）写出实验室用高锰酸钾装置制取氧气的化学反应式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，应选择的发生装置是B（填字母编号）；实验室也常用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气．其化学反应式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．其中二氧化锰的作用是催化作用
（3）将块状的石灰石和稀盐酸混合，常温下即可较快的产生二氧化碳，适合于实验室制取气体，则应该选择的发生装置是A（填字母编号），收集二氧化碳装置只能选择D，说明CO2气体具备的性质有：能够溶于水，密度比空气大．
8．（1）用适当的数字和符号填空：
①三个钠离子3Na+；
②一个硫酸根离子SO42-；
③硫化氢中硫显-2价H2$\stackrel{-2}{S}$；
④5个水分子5H2O．
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①可使带火星木条复燃的气体O2；
②有刺激性气味的气体SO2；
③能燃烧的气体H2；
④植物光合作用吸收的气体CO2．
9．（1）分子个数相同的CO和CO2，其氧元素质量之比是1：2．
（2）含氧元素质量相等的CO和CO2，求CO和CO2的分子个数之比2：1．
（3）质量相等的CO和CO2，两种物质的分子个数之比是11：7．
（4）质量相等的CO和CO2，氧元素质量之比是11：14．

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