题目内容
4．下列验证实验能成功的是（ ）| A． |  探究燃烧的三个条件 | B． |  探究分子运动（形状相同） | ||
| C． |  探究金属的活动性 | D． |  探究铁生锈的二个条件 |
分析 可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；
微观粒子是不断运动的，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；
铜、银的化学性质不活泼，不能和稀硫酸反应；
铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈．
解答 解：A、实验过程中，白磷燃烧，红磷不能燃烧，是因为温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，白磷和红磷都与氧气接触，因此无法判断燃烧是否需要氧气参加，该选项不能达到实验目的；
B、实验过程中，大烧杯外面的小烧杯中，滴入浓氨水时，酚酞试液变红色，说明浓氨水能使酚酞试液变红色，大烧杯中的小烧杯中，酚酞试液变红色，是因为氨分子是不断运动的，当大烧杯中的小烧杯中的氨分子运动到酚酞试液中时，能和水结合成氨水，氨水使酚酞试液变红色，该选项能够达到实验目的；
C、铜、银的化学性质不活泼，不能和稀硫酸反应，实验过程中都无明显现象，不能比较铜和银的活泼性，该选项不能达到实验目的；
D、实验过程中，右边试管中的铁钉不生锈，说明水不能使铁生锈，左边试管中的铁钉生锈，可能是空气中的氧气导致的，也可能是空气中的氧气和水共同导致的，即不能确定铁生锈是否需要水参加，该选项不能达到实验目的．
故选：B．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线．
12．实验室用食盐制纯碱操作步骤是：（1）向浓氨水中加入足量食盐晶体，制取饱和氨盐水；（2）向饱和氨盐水中通入足量二氧化碳气体至有大量晶体析出；（3）将操作（2）中产生的晶体过滤出来；（4）将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠．对上述信息的有关理解中，不正确的是（ ）
| A． | 用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质 | |
| B． | 氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 | |
| C． | 室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，故先结晶析出 | |
| D． | 在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和 |
19．化学变化的判断依据是（ ）
| A． | 发光 | B． | 放热 | C． | 有沉淀产生 | D． | 生成新物质 |
A～F是初中常见的物质，之间转化关系如图，相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应）A、B为实验室制取二氧化碳药品主要成分；D为单质；E是一种蓝色溶液；①、②为同种物质白色沉淀；③为蓝色沉淀．请回答下列问题：
16．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药．炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O9 $\frac{\underline{\;引爆剂\;}}{\;}$12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑，则X的化学式为（ ）
| A． | HNO3 | B． | N2 | C． | NO | D． | N2O3 |
13．一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到的CO和H2分子个数比为1：3的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属．
某兴趣小组的同学在实验室设计实验验证合成气的还原性．用合成气还原足量氧化铜．实验装置如图所示：
【设计买验步骤】
①连接好装置并检查气密性．②装入药品．③通入一段时间合成气．④分别称量装置D、E的质量．⑤缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应．⑥停止加热，继续通入合成气至恢复到室温．⑦再次分别称量装置D、E的质量，
【完善实验设计】
经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤②后点燃酒精灯．（填实验步骤的序号）
【进行实验】该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验数据：
【现象分析和数据处理】
（1）甲同学根据C中黑色的氧化铜逐渐变为红色现象，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO．
（2）操作⑥通合成气的作用除了将生成的气体赶入后面装置充分吸收外，还有防止铜被重新氧化，乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO．试通过计算说明他的推测依据该实验生成物中碳、氢元素的质量比与一氧化碳和氢气还原氧化铜后碳、氢元素的质量比不符．
【拓展探究】该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究．
查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O；
实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验．
①如图装置F中盛放的试剂名称是澄清的石灰水．
②如图装置的正确连接顺序是HGFI（填字母，且每套装置限用一次）．
某兴趣小组的同学在实验室设计实验验证合成气的还原性．用合成气还原足量氧化铜．实验装置如图所示：
【设计买验步骤】
①连接好装置并检查气密性．②装入药品．③通入一段时间合成气．④分别称量装置D、E的质量．⑤缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应．⑥停止加热，继续通入合成气至恢复到室温．⑦再次分别称量装置D、E的质量，
【完善实验设计】
经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤②后点燃酒精灯．（填实验步骤的序号）
【进行实验】该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验数据：
| 装置D的质量 | 装置E的质量 | |
| 反应前 | 292.4g | 198.2g |
| 反应后 | 296.0g | 201.5g |
（1）甲同学根据C中黑色的氧化铜逐渐变为红色现象，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO．
（2）操作⑥通合成气的作用除了将生成的气体赶入后面装置充分吸收外，还有防止铜被重新氧化，乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO．试通过计算说明他的推测依据该实验生成物中碳、氢元素的质量比与一氧化碳和氢气还原氧化铜后碳、氢元素的质量比不符．
【拓展探究】该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究．
查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O；
实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验．
①如图装置F中盛放的试剂名称是澄清的石灰水．
②如图装置的正确连接顺序是HGFI（填字母，且每套装置限用一次）．
