Question

4．某碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，现与测定样品中碳酸钠的含量，取该碳酸钠样品11.0g，加入稀盐酸100.0g（样品在的碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应），反应后经称量，溶液的质量为103.3g．计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙和HCl的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为11g+100g-106.6g=4.4g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  117              44
x                         y               4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{10.6g}{11g}$×100%≈96.4%．
反应后溶液中溶质的质量分数为$\frac{11g-10.6g+11.7g}{106.6g}$×100%≈11.4%
答：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数约为11.4%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．