Question

15．根据如图1实验装置图填空：

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液20g，在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用胶头滴管加水至所需刻度．将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签．
（2）实验中小红收集氧气用如图2所示方法验满，这样操作的原因是氧气的密度比空气大，且能使带火星的木条复燃．
（3）用 E 装置来收集氧气时，要想使集气瓶内充有尽可能多的氧气，在水槽中应将集气瓶竖直扶正；若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是毛玻璃片盖在集气瓶口，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上．
（4）要制备干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为BFC（填装置序号，下同），实验室中制取二氧化碳气体可选用的收集装置是C．
（5）利用图3所示装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳气体与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是先加氢氧化钠溶液，再加入稀盐酸，气球的变化是先变大后恢复．

Answer 1

分析 （1）①从实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，生成水和氧气去分析解答；
②从根据稀释前后溶质的质量不变去分析解答．
③从用胶头滴管滴加，以免加入过多的液体去分析解答；
（2）从由于氧气的密度比空气大，进入集气瓶后，沉积在集气瓶的底部，氧气自下而上，充满集气瓶，当瓶口有氧气时，说明氧气已收集满去分析解答；
（3）E装置来收集氧气，是用排水法收集氧气，想使集气瓶内充有尽可能多的氧气，要保持集气瓶竖直；为防止集气瓶内的氧气在取出水槽的过程中逸出，要先把毛玻璃片盖在集气瓶口去分析解答；
（4）从要制备干燥的氧气，就要除去氧气中有水分，可在氧气收集之前用F装置内加浓硫酸进行干燥去分析解答；
（5）从二氧化碳气体与氢氧化钠能够发生反应生成碳酸钠和水，无任何现象；先打开氢氧化钠溶液的分液漏斗，瓶内二氧化碳气体，被吸收，瓶内气体体积变小，在外部作用下，气球变大；加入稀盐酸后，稀盐酸和反应生成的碳酸钠反应，生成二氧化碳气体瓶内气体体积变大去分析解答．

解答 解：（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，生成水和氧气，其化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑；
根据稀释前后溶质的质量不变．
设：需要30%的双氧水溶液的质量为x，则
100g×6%=x×30%
解之得：x=20g；
在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，要用胶头滴管滴加，以免加入过多的液体，造成浪费；
故答案为：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；20；胶头滴管；
（2）实验中小红收集氧气的方法是向上排空气法；由于氧气的密度比空气大，进入集气瓶后，沉积在集气瓶的底部，氧气自下而上，充满集气瓶，当瓶口有氧气时，说明氧气已收集满；故答案为：氧气的密度比空气大，且能使带火星的木条复燃；
（3）E装置来收集氧气，是用排水法收集氧气，想使集气瓶内充有尽可能多的氧气，就要保持集气瓶竖直；为防止集气瓶内的氧气在取出水槽的过程中逸出，要先把毛玻璃片盖在集气瓶口，；故答案为：竖直扶正；毛玻璃片盖在集气瓶口；
（4）要制备干燥的氧气，就要除去氧气中有水分，可在氧气收集之前用F装置内加浓硫酸进行干燥，收集干燥的氧气则不能排水法收集，只能用向上排空气法收集；实验室中用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，由于二氧化碳既不溶于水密度又比空气大，所以收集方法为选案为C；故答案为：BFC；C；
（5）由于二氧化碳气体与氢氧化钠能够发生反应生成碳酸钠和水，无任何现象；先打开氢氧化钠溶液的分液漏斗，瓶内二氧化碳气体，被吸收，瓶内气体体积变小，在外部作用下，气球变大；加入稀盐酸后，稀盐酸和反应生成的碳酸钠反应，生成二氧化碳气体瓶内气体体积变大；故答案为：先加氢氧化钠溶液，再加入稀盐酸；先变大后恢复．

点评 本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写、实验基本操作等方面的知识，只有综合掌握教材内容才能正确的做出解答．