Question

4． A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题
（1）t₁℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比1：3
（2）若B中含有少量A，应用蒸发结晶法提纯B；
（3）若将A的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，一定不会发生改
变的是B．
A．溶解度   B．溶剂质量  C．溶质质量   D．溶质质量分数
（4）粗盐提纯实验中，已知20℃时NaCl的溶解度为36g，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为10ml．增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是水太多，过滤的时间太长；不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料．

Answer 1

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而A的溶解度随温度的升高变化比B大；t₁℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比=50g：150g=1：3；若B中含有少量A，应用蒸发结晶法提纯B，因为B的溶解度受温度的影响不大；若将A的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，一定不会发生改
变的是溶剂质量；粗盐提纯实验中，已知20℃时NaCl的溶解度为36g，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为10ml；增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是水太多，过滤的时间太长；不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料．

解答 解：（1）t₁℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比=50g：150g=1：3；故答案为：1：3；
（2）若B中含有少量A，应用蒸发结晶法提纯B，因为B的溶解度受温度的影响不大，故答案为：蒸发结晶；
（3）若将A的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，一定不会发生改变的是溶剂质量；故答案为：B；
（4）看图2可知，20℃时NaCl的溶解度为36g，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为10g，因为水的密度是1.0g/mL，因此是10mL；增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是水太多，过滤的时间太长；不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料；故答案为：10；水太多，过滤的时间太长；不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料；

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用、结晶的方法等，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．