题目内容

某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：

2NaOH+SO2===Na2SO3+H2   NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g。已知此时空气的密度约为1.3g／L，求；

（1）被吸收的SO2的质量。

（2）发生反应的NaOH的质量。

（3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01％）。

（1）0．64g

（2）设参加反应的NaOH的质量为     

2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 

2×40   64

          0.64g

80：64=：0．64g    x=0．8g

（3）SO2的质量分数= 

答：（略）  

练习册系列答案
相关题目
37、某校化学兴趣小组的同学对敞口放置的固体烧碱的变质程度开展了探究，烧碱发生变质反应的化学方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下几种不同的实验方案：
[方案一]气体分析法．
（1）如图1所示（铁夹夹持的仪器是理想无摩擦注射器），把Xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积．检查该装置的气密性的方法是
将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，活塞能回到原位则不漏气
．

（2）甲同学用图1装置测得的CO2气体的体积与准确值相比会
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是
包含滴入的稀硫酸的体积
；
（3）乙同学用以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积与甲同学测得CO2气体的体积相比会
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是
CO2能溶于水且与水反应
；广口瓶内原有的空气对实验结果
没有
（填“有”或“没有”）影响．
（4）丙同学用图3装置测定CO2的质量 （碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）．则图3实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？（选1点填入下表）
主要缺陷 对实验结果的影响
[方案二]沉淀分析法．
过量BaCl2溶液操作1称取X g固体混合物溶解称量溶液M沉淀AYg沉淀淀
（1）“操作1”的名称是
过滤
．
（2）确定BaCl2溶液过量的方法是
静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明BaCl2溶液已过量
．
（3）以上实验过程因缺少
沉淀没有洗涤烘干
操作导致测定的结果偏大．
27、某校化学兴趣小组的同学对敞口放置的固体烧碱的变质程度开展了探究．
写出烧碱发生变质反应的化学方程式：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下几种不同的实验方案：
[方案一]气体分析法．
（1）如图1所示（铁夹夹持的仪器是理想无摩擦注射器），把X g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积．检查该装置的气密性的方法是
将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，活塞能回到原位则不漏气
．

（2）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是
CO2能溶于水且与水反应
，你的改进方案是
在水面上覆盖一层植物油
；广口瓶内原有的空气对实验结果
没有
（填“有”或“没有”）影响．
（3）也有人用图3装置测定CO2的质量（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）．则图3实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？（选1点填入下表）
主要缺陷 对实验结果的影响
过量BaCl2溶液操作1称取X g固体混合物溶解洗涤烘干称量溶液M沉淀AYg沉淀
[方案二]沉淀分析法．

（1）“操作1”的名称是
过滤
．
（2）确定BaCl2溶液是否过量的方法是
静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明BaCl2溶液已过量
．
（3）导致测定的结果偏大的原因可能是
沉淀未洗涤干净
．
如图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．
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该钙片主要成分碳酸钙，主要成分碳酸钙由
 
种元素组成．碳酸钙中各元素的质量比为
 
．
每片钙片中至少含钙元素的质量为
 
．
某校化学兴趣小组为了确认标签中碳酸钙的含量是否真实，决定通过实验进行探究．
实验目标：测定该钙片主要成分碳酸钙的含量．
实验原理：取一定质量的钙片与足量的稀盐酸反应，测量生成的CO2的质量（已知该状态下CO2的密度），然后计算其中碳元素的质量，利用反应前后碳元素的质量不变，再计算出碳酸钙的质量．
实验方案：兴趣小组的同学们经过思考提出了以下几种实验方案，请你参与他们对实验方案的讨论、取舍．
方案一；甲同学设计了如图所示的装置，通过反应后右侧注射器（注射器最大量程为20mL）内收集到气体
的量来进行计算．
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（1）同学们观看了他的设计后，都认为该方案中样品的取用的量需要一定的控制，这是因为
 
．
（2）同学们讨论后，一致认为注射器的摩擦会影响生成的CO2的完全收集．
方案二：乙同学设计了如图所示的装置，与甲同学的相比，仅仅在收集方法上不同．
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（1）同学们观看了他的设计后，都认为所测得CO2气体的体积将会
 
（填偏大或偏小），你认为他们的理由是，会有部分二氧化碳溶解在水中，你的改进方案是
 
；广口瓶内原有的空气对实验结果
 
（填“有”或“没有”）影响
（2）同学们讨论后，一致认为把装置改进后测得生成的CO2气体体积会偏大，你认为他们的最主要理由是
 
．
方案三：丙同学设计了如图所示的装置．同学们观看后一致认可他的设计，并按照他的思路设计了以下
实验步骤．
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实验步骤：
①连接装置并检查装置气密性；
②加入10片钙片和水；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中
液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥计算气体的质量．
实验反思：
（1）丙同学在实验前将钙片全磨成粉末状，你认为他的目的是：
 
；
（2）同学们都认为丙同学的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为橡胶管E的作用是：
 
；
（3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管，
 
，则气密性良好；
（4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：清判断并说明理由
 
．
实验结论：经多次实验（钙片都是10片），所得CO2气体的平均质量是6.82g，请你最后计算确认标签中碳酸钙的含量是
 
（填“真实”或“不真实”）的．（最后一空不需要写计算过程）
酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．
（1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是
剧烈燃烧，放出热量，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种无色有刺激性气味的气体
剧烈燃烧，放出热量，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种无色有刺激性气味的气体
，该反应的化学方程式为
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
．
（2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图1所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：
坩埚钳
坩埚钳
．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使K2Cr2O7溶液褪色（由橙红色变成绿色），反应方程式为：“3SO2+K2Cr2O7+H2SO4═K2SO4++H2O”．然而化学方程式中有一生成物不清楚，请根据已学知识推测其化学式：
Cr2（SO4）3
Cr2（SO4）3
．反应前K2Cr2O7中Cr元素化合价为
+6
+6
价．
（3）如图2是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是
D
D

A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
（4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作
用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
．
某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：
测定时间/分钟 0 1 2 3
pH 4.73 4.62 4.56 4.55
由此可知该雨水的酸性越来越
强
强
（填“强”或“弱”），最终趋于稳定．可能的原因是雨水中的H2SO3被氧气氧化为H2SO4，化学方程式为
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．
（5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现某市的石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：
使用清洁能源
使用清洁能源
．酸雨会使河流、湖泊酸化．如图3是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第
四
四
季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）
冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染
冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染
；
冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大
冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大
．
酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
．
（6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反应化学方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
①被吸收的SO2的质量
0.8
0.8
g．
②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23  S-32  O-16）
③空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）．
下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．
（1）写出图中标示仪器的名称：①
长颈漏斗
长颈漏斗
，②
水槽
水槽
．
（2）上述装置中的A和C组合后，可以用来制取并收集的气体是
氧气
氧气
，写出实验室制取该气体的化学方程式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用
B
B
（填字母标号）做气体发生装置；如果用F装置干燥氧气，则F装置中应装入
浓硫酸
浓硫酸
，氧气应从
a
a
（填“a”或“b”）进入F中．
（4）某校化学兴趣小组的同学对敞口放置的固体烧碱的变质程度开展了探究．为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如图所示的实验方案：
a、写出烧碱发生变质反应的化学方程式：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
b、若用如图的收集装置，则所测CO2气体的体积
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“不变”），同学们经讨论分析后，提出的改进措施是
在水面上覆盖一层植物油
在水面上覆盖一层植物油
将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液
将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液
．

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