Question

5．在潜水艇中常用过氧化钠（Na₂O₂）吸收人呼出的二氧化碳并产生氧气，以供呼吸之用，其反应原理为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，若潜水艇中携带有8吨含杂质2.5%（杂质不参加反应）的过氧化钠Na₂O₂，理论上可产生氧气多少吨？

Answer 1

分析 由样品质量和过氧化钠的质量分数，根据过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式可以计算出生成氧气的质量．

解答 解：设理论上能产生氧气的质量为x．8吨含杂质2.5%（杂质不参加反应）的过氧化钠（Na₂O₂）中过氧化钠=8t×（1-2.5%）=7.8t
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
156                                 32
7.8t                                  x
$\frac{156}{7.8t}=\frac{32}{x}$
x=1.6t
答案：理论上能产生氧气1.6吨．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．