Question

9．菱铁矿（主要成分是FeCO₃）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示
已知：①FeCO₃+H₂SO₄=FeSO₄+CO₂↑+H₂O   ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．
请计算：
（1）20.0g菱铁矿中FeCO₃的质量为11.6g．
（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）

Answer 1

分析 剩余固体的质量即为杂质的质量，根据杂质的质量可以计算FeCO₃的质量；
根据FeCO₃的质量可以计算反应的硫酸的质量，进一步可以计算所用稀硫酸的溶质质量分数．

解答 解：（1）20.0g菱铁矿中FeCO₃的质量为：20.0g-8.4g=11.6g，
故填：11.6．
（2）设硫酸的质量为x，
FeCO₃+H₂SO₄=FeSO₄+CO₂↑+H₂O，
116   98
11.6g  x
$\frac{116}{11.6g}$=$\frac{98}{x}$，
x=9.8g，
所用稀硫酸的溶质质量分数为：$\frac{9.8g}{50.0g}$×100%=19.6%，
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．