Question

某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

 (1)配制200 g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。

 ①计算：需要氢氧化钠固体的质量为______g，水的体积为________mL(水和溶液的密度近似看作1 g/cm³)。

 ②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的________盘，称量其质量。然后________________________________________________________________________

(按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。

A．将氢氧化钠固体加入烧杯中   

B．按需要添加砝码、移动游码

  该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是______________________。

③溶解：用量筒量取所需体积的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。

④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。

(2)下图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。

①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为________时，反应恰好完全进行。

②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为______________________(写化学式)。

③试计算该稀盐酸的质量分数。(请写出计算过程，反应方程式为：NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O) 

Answer 1

(1)①16　184

②左　BA　氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性)

(2)①20 g　②HCl、NaCl

③解：20 g氢氧化钠溶液中NaOH的质量：20 g×8%＝1.6 g。

设该稀盐酸中HCl的质量为x。

HCl ＋ NaOH===NaCl＋H₂O

36．5  40

x      1.6 g

＝

解得x＝1.46 g

稀盐酸的质量分数：×100%＝7.3%

答：略。