题目内容

硅是信息技术的关键材料．工业上制备硅的反应SiO2+2CSi+2CO↑属于（   ）

A．分解反应        B．化合反应        C．置换反应        D．复分解反应

 

【答案】

C

【解析】

试题分析：二氧化硅、一氧化碳是化合物，碳、硅是单质，根据置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，可知该反应属于置换反应．

考点：反应类型的判定．

 

练习册系列答案
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物质的用途与其性质密切相关．
（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和
 
性．
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）
 
．
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的
 
．
（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）
 
．
（5）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为
 
．
用化学方程式描述下列事实：
（1）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，用反应的化学方程式解释原因是
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
；
（2）用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应炼铁
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

（3）高温煅烧石灰石
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑

（3）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢气体．该反应的化学方程式为
2H2+SiCl4
 高温 
.
 
Si+4HCl
2H2+SiCl4
 高温 
.
 
Si+4HCl
．
物质的用途与其性质密切相关．
（1）活性炭能吸附冰箱的异味，因为其有很强的
吸附
吸附
性．
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
．
（3）列举一条天然气取代煤作为燃料的优点：
不会产生二氧化硫造成空气污染等
不会产生二氧化硫造成空气污染等
．
（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
_．
（5）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为
2H2+SiCl4
 高温 
.
 
Si+4HCl
2H2+SiCl4
 高温 
.
 
Si+4HCl
．
写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型：
（1）镁条在空气中燃烧
2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO
，
化合
化合
反应；
（2）高温下一氧化碳与氧化铁反应
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
（3）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为
2H2+SiCl4
 高温 
.
 
Si+4HCl；置换
2H2+SiCl4
 高温 
.
 
Si+4HCl；置换
反应．
（1）Cu+2H2SO4（浓）
 加热 
.
 
CuSO4+
SO2
SO2
↑．+2H2O
（2）“绿色化学“的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是
甲酸
甲酸

（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的
碳酸钙
碳酸钙
．
（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
．
（5）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为
2H2+SiCl4
 高温 
.
 
Si+4HCl
2H2+SiCl4
 高温 
.
 
Si+4HCl
．

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