题目内容
15．科学是一门以实验为基础的学科，结合如图所示实验回答问题：
（1）图1是常见的化学实验装置，实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是A（填字母代号）．
（2）小亮设计了如下实验探究空气中氧气的体积含量：坩锅中放入足量的红磷，使其浮于水面上，将其点燃后，立即用烧杯罩下，如图2所示，小亮通过观察到的现象得出“空气中氧气的体积含量大约为20%”的结论，你预计当坩埚中的火焰熄灭后，小亮观察到怎样的现象支持他得出这样的结论：烧杯中的水位上升，水位上升至“4”刻度线位置．
分析 （1）根据药品状态及反应条件选择发生装置；
（2）根据红磷消耗空气中的氧气后，根据液面上升的高度可以判断氧气的体积分数解答；
解答 解：（1）高锰酸钾是固体，反应条件是加热，因此发生装置应选择A；
（2）红磷燃烧消耗了空气中的氧气，压强减小，在外界大气压的作用下，水面上升；液面上升到4刻度处；说明氧气约占空气总体积的五分之一．
答案：
（1）A；
（2）烧杯中的水位上升，水位上升至“4”刻度线位置．
点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．
练习册系列答案
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5．
碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．
查阅资料：获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15gCa（OH）2．
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
方案1：根据如图所示装置实验．
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是防止CO2气体逸出（液封）．
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好；
分析和评价．
（4）记录数据如下：
方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：
【分析和评价】
（1）方案1和方案2中合理的是方案2，原因是澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少．
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（假设实验室可以进行该实验），原因是加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大．
（3）要使用查阅资料（3）中介绍的方法，还需要学习的是如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量．
【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是60%．
碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．查阅资料：获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15gCa（OH）2．
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
方案1：根据如图所示装置实验．
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是防止CO2气体逸出（液封）．
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好；
分析和评价．
（4）记录数据如下：
| 钙片质量 | 空洗气瓶质量 | 澄清石灰水的质量 | 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量 |
| 25g | 100g | 200g | 300.4g |
| 加入稀盐酸的质量 | 100g | 200g | 300g | 400g |
| 充分反应后烧杯及杯内物质总质量 | 222.8g | 320.6g | 418.4g | 518.4g |
（1）方案1和方案2中合理的是方案2，原因是澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少．
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（假设实验室可以进行该实验），原因是加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大．
（3）要使用查阅资料（3）中介绍的方法，还需要学习的是如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量．
【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是60%．
6．以下几种实验操作，正确的是（ ）
| A． |  称量固体NaOH | B． |  在量筒内配制食盐水 | ||
| C． |  配制20%的Ca（OH）2溶液 | D． |  将浓H2SO4稀释成稀H2SO4 |
10．关于下列化学用语的说法正确的是（ ）
①N2 ②Ca2+ ③NaNO2 ④
⑤
①N2 ②Ca2+ ③NaNO2 ④
⑤| A． | ①可表示2个氮原子 | B． | ③中氮元素的化合价为-3价 | ||
| C． | ④和⑤是同种元素 | D． | ②和⑤均表示阳离子 |
20．推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是（ ）
| A． | 某白色固体溶于水放热，该固体一定是生石灰 | |
| B． | 燃着的木条伸入瓶中熄灭，则瓶中一定不含氧气 | |
| C． | 盐酸与一种固体反应产生气泡，该固体一定是碳酸盐 | |
| D． | 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 无色透明的液体一定是溶液 | |
| B． | 配制溶液时，搅拌可以加大固体物质的溶解度 | |
| C． | 厨房清洁剂（主要成分：NaOH）去油污的原理：乳化去油污 | |
| D． | “冬天捞碱”的原理：降温结晶 |
