题目内容

20．有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成，小文为了确定它的成分，进行了如下实验：

（1）操作a的名称是过滤（填“蒸发”或“过滤”）
（2）白色固体是CaCO3，它与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）小文通过实验后认为，这包固体粉末中仍然有一种物质没有确定的是Na2SO4
（4）下列有关利用无色溶液a和无色溶液b的设想中，合理的是C．
A．鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，滴加无色滤液b
B．制CaCl2溶液：向无色滤液a中加入适量的稀Ca（OH）2
C．除去NaCl溶液中的Na2CO3，向其中加入适量的无色溶液a，过滤．

分析 （1）根据结果操作a得到固体和液体两种状态的物质分析操作；
（2）根据物质溶于水得到白色沉淀，可知是原有的难溶性碳酸钙，没有两两反应产生的沉淀，故只有碳酸钙，和稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式并判断反应类型；
（3）根据推断的物质一定含有碳酸钙、硫酸铜，可能含有硫酸钠分析；
（4）根据反应及物质的性质分析．

解答 解：（1）经过操作a得到难溶性固体和蓝色溶液，可知是过滤；故填：过滤；
（2）溶液呈现蓝色的是硫酸铜，和氢氧化钠反应产生的氢氧化铜是蓝色的沉淀，化学式为：Cu（OH）2；
（2）白色固体是难溶性的碳酸钙，化学式为：CaCO3；稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）经过推断一定含有的物质是碳酸钙、硫酸铜，而硫酸钠不影响实验的现象，所以可能含有硫酸钠，故填：Na2SO4；
（4）无色滤液a中一定含有反应产生的氯化钙，可能含有稀盐酸，滤液b中一定含有硫酸钠，可能含有过量的氢氧化钠，
A．鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，滴加无色滤液b，若含有氢氧化钠，则氯化镁也产生沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；
B．制CaCl2溶液：向无色滤液a中加入适量的稀Ca（OH）2，若稀盐酸不过量，则加氢氧化钙会增加新的杂质，故错误；
C．除去NaCl溶液中的Na2CO3，向其中加入适量的无色溶液a，氯化钙和稀盐酸都能和碳酸钠反应，而不会产生新的杂质，故正确；
故答案为：C．

点评 在解此类题时，首先从物质的颜色、物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证．

练习册系列答案
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10．下列实验操作正确的是（　　）
A．
  点燃酒精灯		B．
    称量10.05g固体		C．
     液体加热		D．
     量取9.5mL液体
11．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（　　）
A．①单质、⑤化合物B．②碱、⑤氧化物
C．④碱、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物
8．如果原子核内有8个质子和8个中子的一个氧原子的质量为a kg，原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为b kg，则氧原子的相对原子质量为（　　）
A．$\frac{12a}{b}$B．16kgC．$\frac{12b}{a}$D．8kg
15．根据如图中KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线，回答：
（1）将50gKNO3放入100g10℃的水中，充分搅拌，所得溶液的质量约为120g．
（2）从海水中提取氯化钠，通常采用蒸发溶剂的方法，而不采用冷却热饱和溶液的方法，主要原因是氯化钠的溶解度受温度的影响较小；
（3）在20℃时，下列操作中，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的是A．
A．加入适量KNO3   B．加入适量水   C．加入10gNaCl．
5．学习化学要使用化学用语，请用化学用语填写下列空白：
2个氢原子2H；  3个氮分子3N2；地壳中含量最高的金属元素Al．
12．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧．如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：

请完成下列问题：
（1）该厂最终产品有碳酸钠和氯化铵（填物质名称）；
（2）流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液．下列说法正确的是BC（填字母序号）；
A．加入三种溶液的顺序不能调整．
B．加入三种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀
C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀
D．流程I得到的是纯净的氯化钠溶液
（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳；
（4）写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
9．期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？
（2）进行猜想：
A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质．
（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：
实验步骤实验现象实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸		①滤液不变色
②有气泡产生		氢氧化钙全部
变为碳酸钙
请你另选择一种猜想参与探究，完成下表．
实验步骤实验现象实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸		①
②
（4）原理与用途：
①氢氧化钙俗称熟石灰，农业上一般采用氢氧化钙改良酸性  土壤（选填“酸”或“碱”）．
②氢氧化钙变质是由于与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，因此氢氧化钙应密闭保存．
10．下列图象正确的是（　　）
A．
图：表示用Mg（OH）2治疗胃酸过多，胃液pH变化的情况
B．
图：表示水电解过程中的气体的质量关系
C．
图：表示向HCl和CuCl2的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
D．
图：表示加热一定量的高锰酸钾固体，固体中锰元素的质量与时间的关系

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