题目内容
某混合物中
含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g向其中加入一定质量的稀盐
酸至恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出），反应后溶液的总
质量为53.8g。
计算：（1）所加稀盐酸的溶质质量分数；
（2）反应后溶液中钙元素的质量。
（1）7.3%（2）2.36g
春雨教育同步作文系列答案
°C时的A的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用的方法之一是 。
B．此反应不属于四种基本类型金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。下表表示了金属活动性顺序表中铜、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。
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K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（1）根据图中数据你得到金属的利用与活动性关系的结论是： 。
（2）铝应用的较晚但是其产量很快超过了铜，而且在多个领域代替铁，其两个主要原因
是 。
（3）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。请你写出用赤铁矿炼铁的
化学方程式： ，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一
是产生高温，另一作用为 ；为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量
分数，将16g赤铁矿与足量CO充分反应，剩余固体质量为13g，该赤铁矿中氧化铁
的质量分数为 。
（4）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中
锈蚀，实际上是铁跟 等物质相互反应的结果，因此，铁锈的主
要成份是 。
（5）金属钛(Ti)是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”。
用钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映出 。
下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是 
”
为1：1在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案：
实验步骤：①连接好装置，② ③装入药品 ④ 打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸 ⑤ 一段时间后点燃酒精灯⑥ D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞 ⑦ 数据处理
请回答下列问题：
（1）补全实验步骤② 。
（2）若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，下列装置可选用的是 。
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A B C
（3）B装置中水的作用 ，长玻璃管的作用 ，
C装置的作用
（4）已知：CuO样品质量为m1克，E中增重为m2克，D中反应后固体质量为m3克，实际参加反应氢气的质量为m4克，试用m1，m2列出铜的相对原子质量的表达式 。若无F装置，则对测定结果的影响 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），以下数据还能测定铜的相对原子质量的是 。
A m2 m3 Bm3 m4 C m1 m4 Dm2 m4
（5）请你评价实验有什么不妥之处，并说明原因 。