题目内容

12.如图为某学习小组探究金属化学性质时做出的四个实验,仔细分析后回答下列问题:
(1)描述A中的实验现象铜丝表面附着了一层银白色固体,溶液由无色变成蓝色;
(2)写出D中反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序,至少要做的实验是AB(填序号).

分析 铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银;
铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;
铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜.

解答 解:(1)A中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,能够观察到铜丝表面附着了一层银白色固体,溶液由无色变成蓝色.
故填:铜丝表面附着了一层银白色固体,溶液由无色变成蓝色.
(2)D中铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
故填:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序,通过A证明铜比银活泼,通过B证明铁比铜活泼,因此至少要做的实验是AB.

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.

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