Question

17．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌
• B． 向b点所得固体中加入盐酸有气泡产生
• C． c点所得固体为银和铜
• D． d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜

Answer 1

分析 锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应，如果反应后锌过量，则再和硝酸铜反应；
锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，
65                                      216     
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu，
65                                            64
由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应后溶液质量增大，即从开始反应至b点时，是锌和硝酸银反应，b-c点时是锌和硝酸铜反应．

解答 解：A、a点时锌和部分硝酸银反应，溶液中的溶质有：反应生成的硝酸锌、剩余的硝酸银和没有反应的硝酸铜，故错误；
B、b点时锌和硝酸银恰好反应，固体中只有银一种物质，加入盐酸没有气泡产生，故错误；
C、b～c段是锌和硝酸铜反应，c点表示锌和硝酸铜恰好反应，所得固体为银和铜，故正确；
D、d点表示锌过量，所得溶液中溶质只有硝酸锌，故错误．
故选：C．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．