Question

某小组同学将100g稀盐酸加入25g石灰石（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）样品中，恰好完全反应，最后剩余物质的质量为116.2g．计算：
（1）反应生成气体的质量为

 

g．
（2）该石灰石的纯度．
（3）反应后所得溶液的质量分数为

 

（保留1位小数）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为8.8g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数和生成氯化钙的质量分数．

解答：解：
（1）生成二氧化碳的质量=25 g+100 g-116.2 g=8.8 g
设：样品中CaCO₃的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111      44
x            y        8.8 g

100

44

=

x

8.8g

x=20g

111

44

=

y

8.8g

y=22.2g
样品中碳酸钙的纯度=

20g

25g

×100%=80%
反应后所得溶液的质量分数为=

22.2g

100g+20g-8.8g

×100%=20.0%
答：（1）生成二氧化碳的质量为8.8 g
（2）样品中碳酸钙的纯度为80%
（3）反应后所得溶液的质量分数为20.0%．
答案：
（1）生成二氧化碳的质量为8.8 g
（2）样品中碳酸钙的纯度为80%
（3）反应后所得溶液的质量分数为20.0%．

点评：根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．