题目内容
20．下来物质的用途不正确的是（ ）| A． |  浓醋酸用做蓄电池 | B． |  硫酸用于生产染料 | ||
| C． |  盐酸用于除锈 | D． |  柠檬酸用于家庭自制汽水 |
分析 根据各种酸的性质用途进行分析．
解答 解：A、稀硫酸中具有自由移动的例子，能导电，蓄电池中的电解液为稀硫酸，故错误；
B、硫酸用于生产染料，正确；
C、盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，故正确；
D、檬酸中的酸性物质能与小苏打反应生成二氧化碳可用于制作汽水，正确．
故选A．
点评 掌握常见的物质的性质和用途是正确解答本题的关键．
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5．
科学实验中常常用到水，下列实验中水的作用与海波熔化（如图）实验中水的作用类似的是（ ）
科学实验中常常用到水，下列实验中水的作用与海波熔化（如图）实验中水的作用类似的是（ ）| A． |  叶片褪色 | B． |  铁丝燃烧 | C． |  种子萌发 | D． |  覆杯实验 |
6．小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究．
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】
（1）6H2SO4（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产生可能有二氧化硫
【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．
请帮助小明完成下表：
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫
【交流反思】
（1）写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）实验一中C装置的作用是吸收二氧化硫．
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图所示的改进，试分析：增加的导管下端伸入液面以下原因形成液封，防止生成的气体逸出，该导管所起的作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸入试管．
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】
（1）6H2SO4（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产生可能有二氧化硫
【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．
请帮助小明完成下表：
| A中硫酸浓度 | 实验现象 | A中生成气体成分 | |||
| B中品红溶液 | D中品红溶液 | 爆鸣实验 | |||
| 实验一 | 98% | 褪色 | 不褪色 | 无爆鸣声 | 只有SO2 |
| 实验二 | 45% | 稍有褪色 | 不褪色 | 有爆鸣声 | 有二氧化硫和氢气 |
| 实验三 | 25% | 不褪色 | 不褪色 | 有爆鸣声 | 只有H2 |
【交流反思】
（1）写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）实验一中C装置的作用是吸收二氧化硫．
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图所示的改进，试分析：增加的导管下端伸入液面以下原因形成液封，防止生成的气体逸出，该导管所起的作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸入试管．
某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后进行，①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．这些操作中正确的顺序（ ）
| A． | ④①②⑤③ | B． | ②⑤④①③ | C． | ①②④⑤③ | D． | ④②⑤①③ |
5．学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，想探究其他一些物质如FeCl3是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
（1）问题：FeCl3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？（2）猜想：FeCl3能作过氧化氢分解的催化剂
（3）实验验证：
（4）结论：FeCl3能加快过氧化氢的分解速率，故可以作过氧化氢分解的催化剂
（5）讨论与反思：经过讨论有同学认为只有上述两个证据，不能证明FeCl3能作过氧化氢的催化剂，还需要再补充一个探究实验．
实验三：【实验目的】探究：探究化学反应前后质量是否发生改变
【实验步骤】①准确称量FeCl3的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，烘干，称量；④对比反应前后FeCl3的质量．
【讨论】如果FeCl3在反应前后质量不变，则说明FeCl3可以作过氧化氢分解的催化剂
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验．
探究：探究化学反应前后化学性质是否发生改变．
（1）问题：FeCl3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？（2）猜想：FeCl3能作过氧化氢分解的催化剂
（3）实验验证：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 木条不复燃 | 常温下过氧氢溶液不分解 | |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量FeCl3，然后将带火星的木条伸入试管中 |
（5）讨论与反思：经过讨论有同学认为只有上述两个证据，不能证明FeCl3能作过氧化氢的催化剂，还需要再补充一个探究实验．
实验三：【实验目的】探究：探究化学反应前后质量是否发生改变
【实验步骤】①准确称量FeCl3的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，烘干，称量；④对比反应前后FeCl3的质量．
【讨论】如果FeCl3在反应前后质量不变，则说明FeCl3可以作过氧化氢分解的催化剂
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验．
探究：探究化学反应前后化学性质是否发生改变．
12．在下列变化中，有一种变化与其他三种变化的本质不同，该变化是（ ）
| A． | 动植物呼吸 | B． | 电灯泡发光 | C． | 铁栅栏生锈 | D． | 甜葡萄酿酒 |
9．下列物质中，属于单质的是（ ）
| A． | 硫化氢 | B． | 氯化铁 | C． | 氧化镁 | D． | 液氧 |
