Question

20．将5%的NaOH溶液逐滴加入73g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．
试回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有钠离子和氯离子．
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g．
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）a点时，溶液的pH等于7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液中大量存在的离子是钠离子和氯离子；
（2）根据图中信息可以判断当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量；
（3）根据氢氧化钠溶液质量、溶质质量分数可以计算氯化氢的质量，进一步可以计算稀盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）a点溶液中大量存在的离子有钠离子和氯离子．
故填：钠离子和氯离子．
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g．
故填：16g．
（3）设稀盐酸中氯化氢的质量为x，
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
  40   36.5
16g×5%   x
$\frac{40}{16g×5%}$=$\frac{36.5}{x}$，
x=0.73g，
稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{0.73g}{73g}$×100%=1%，
答：稀盐酸中溶质的质量分数为1%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．