题目内容

1．在20℃时，硝酸钾固体的溶解度为31.6g．在此温度下，向50g水中投入40g硝酸钾，最终形成的溶液的质量是（　　）
A．90gB．81.6gC．65.8gD．70g

分析 20℃时，硝酸钾固体的溶解度为31.6g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态；据此判断在此温度下，向50g水中投入40g硝酸钾，溶解的质量，进而计算出所得溶液的溶质的质量．

解答 解：20℃时，硝酸钾固体的溶解度为31.6g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态；则在此温度下，向50g水中投入40g硝酸钾，最多能溶解15.8g，则最终形成的溶液的质量是15.8g+50g=65.8g．
故选：C．

点评 本题难度不大，理解溶解度的概念（四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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11．（1）甲图是一种“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下应急．它利用人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触产生氧气，该反应的化学方程式为：4KO2+2CO2═2X+3O2，则X的化学式是K2C03 ．

（2）若要在实验室制取并收集一瓶氧气，你准备选择乙图装置中的②③（填编号）．
12．下列与质量守恒定律有关的说法正确的是（　　）
A．铝丝在氧气中燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律
B．100g冰融化后质量仍为100g，符合质量守恒定律
C．某物质在空气中燃烧生成了 H2O和CO2，则该物质中一定含有C、H、O三种元素
D．化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，因此化学反应都遵守质量守恒定律
9．根据下列信息写出对应的反应方程式（要求所选反应不能重复）
（1）生成物是两种单质的分解反应2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（2）有二氧化碳生成的分解反应H2CO3═H2O+CO2↑（合理即可）；
（3）实验室研究氧气性质中，有黑色固体生成的是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（4）用澄清石灰水检验二氧化碳气体CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
16．下列生活里的常见物品中，属于溶液的是（　　）
A．果粒橙B．医用酒精C．乳胶漆D．芝麻酱
6．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液或氯化钠注射液，有时根据病情，也可用葡萄糖复化钠注射液．如图所示的是这种注射液的部分标签．
（1）该注射液的溶剂是水（或H2O）；溶质是葡萄糖（或C6H12O6）和氯化钠（或NaCl）．
（2）该瓶注射液中溶液的质量是29.5g．
（3）该瓶溶液中氯化钠的质量分数是0.9%．
13．写出下列实验所需主要仪器名称．
（1）量度液体体积量筒；
（2）收集气体集气瓶；
（3）蒸发浓缩溶液蒸发皿；
（4）取粉末状固体药匙；
（5）吸取和滴加少量液体胶头滴管；
（6）少量物质相互反应试管；
（7）搅拌、引流或转移固体玻璃棒；
（8）用于向气体发生器中注入液体的是长颈漏斗；
（9）固定和支持各种仪器用铁架台（带铁圈）．
14．人类生活和工农业生产都离不开水，下图是自来水厂净化水的过程示意图：根据图示回答下列问题．

（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有ABE（填序号）．
A．沉淀         B．过滤         C．煮沸       D．蒸馏        E．吸附
（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是D．
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边　 B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口　D．液面不要低于滤纸边缘
（3）在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流．
（4）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是吸附悬浮杂质．在水中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味．
（5）节约水资源，防止水污染．下列做法会造成水体污染的有AD（填序号）．
A．工业废水直接排放　　B．工业废气处理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉  　 D．大量使用化肥、农药
（6）检验水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，请你说出使硬水软化的一种常用方法煮沸．
（7）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（8）节约用水人人有责，请举出一种节水的措施使用节水龙头．
15．生活离不开化学，下列过程中发生了化学变化的是（　　）
A．浑浊河水沉降B．柠檬风干C．糯米酿酒D．二氧化碳制干冰

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