题目内容
13.由地壳中含量最多的金属元素和非金属元素,及空气中含量最多的元素组成的一种化合物是C.A.Al2O3 B.Al2(SO4)3 C.Al(NO3)3 D.Fe(NO3)3.
分析 根据地壳中含量最丰富的前五种元素和空气中气体体积分数回答本题.
解答 解:空气中各成分及体积分数为:氮气:78%、氧气:21%、稀有气体:0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质:0.03%.所以空气中含量最多的非金属元素是N,地壳中含量最丰富的前五种元素是:O、Si、Al、Fe、Ca,所以最丰富非金属的元素是O,最丰富的金属元素是Al;地壳中含量最多的非金属元素和金属元素和空气中含量最多的非金属元素组成的化合物化学式中含有:O、N、Al三种元素,故C选项符合题意;
故选C.
点评 通过回答本题知道了地壳中含量最丰富的前五种元素,掌握了最多的金属元素、非金属元素,和空气中最多的非金属元素.
练习册系列答案
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4.
科学家在-100℃合成了化合物X(分子模型如图,其中
代表碳原子,
代表氢原子).下列说法正确的是( )
| A. | X是有机高分子化合物 | |
| B. | X中碳元素的质量分数为93.75% | |
| C. | X中氢原子与碳原子的个数比为5:4 | |
| D. | 等质量的X与甲烷完全燃烧,X消耗的氧气多 |
1.下列属于纯净物的是( )
| A. | 冰红茶 | B. | 液态氮 | C. | 碳素钢 | D. | 大理石 |
8.钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用
(一)钙的广泛用途
(1)高钙奶中含钙,这里的钙是指b.(选填序号,下同)
a.单质 b.元素 c.原子
(2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,其中磷元素化合价为+5.
(3)混凝土中也含有一定量的含钙物质,钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土,以上叙述中不涉及的材料是b.
a.无机材料 b.合成材料 c.复合材料
(二)轻质CaCO3的制备
某实验小组利用石灰石残渣(杂质不溶于水也不溶于酸)制备轻质CaCO3,同时得到K2SO4,流程如图1:

(1)反应Ⅱ中先通NH3,再通CO2的目的是提高二氧化碳的吸收效率,化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4
(2)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表.你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下,硫酸钾的溶解度较小.
(3)判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤所得的滤液,加入BaCl2溶液,无明显现象;K2SO4晶体洗涤时,不可选用下列A洗涤剂(填字母编号).
A.热水 B.冰水 C.饱和K2SO4溶液
(三)CaSO4•xH2O成分测定
上述流程中分离所得的CaSO4•xH2O中含有一定量的CaCO3.实验小组为了测定CaSO4•xH2O中x的值及含量,取22.20g样品加热至900℃,将得到的气体先通过浓硫酸,再通入碱石灰,测得实验数据如表:
【资料】已知CaSO4•xH2O在160℃生成CaSO4,CaCO3在900℃时分解完全.
(1)CaSO4•xH2O的质量为17.20g
(2)x的值2.
(四)CaSO4•xH2O的性质探究
CaSO4•xH2O受热会逐步失去结晶水,1350℃时 CaSO4开始分解;取纯净CaSO4•xH2O固体3.44g,加热,测定固体质量随温度的变化情况如图2所示.
(1)0~T1固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需的温度
(2)G点固体的化学式是CaSO4•H2O.
(3)将T2~1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,反应后的固体为氧化物,则
①则H~I段发生反应的化学方程式为2CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑;
②m=11.2.
(一)钙的广泛用途
(1)高钙奶中含钙,这里的钙是指b.(选填序号,下同)
a.单质 b.元素 c.原子
(2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,其中磷元素化合价为+5.
(3)混凝土中也含有一定量的含钙物质,钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土,以上叙述中不涉及的材料是b.
a.无机材料 b.合成材料 c.复合材料
(二)轻质CaCO3的制备
某实验小组利用石灰石残渣(杂质不溶于水也不溶于酸)制备轻质CaCO3,同时得到K2SO4,流程如图1:
(1)反应Ⅱ中先通NH3,再通CO2的目的是提高二氧化碳的吸收效率,化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4
(2)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表.你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下,硫酸钾的溶解度较小.
| 物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
| 溶解度/g(25℃) | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
A.热水 B.冰水 C.饱和K2SO4溶液
(三)CaSO4•xH2O成分测定
| 名称 | 浓硫酸 | 碱石灰 |
| 实验前 | 100.00 | 100.00 |
| 实验后 | 103.60 | 102.20 |
【资料】已知CaSO4•xH2O在160℃生成CaSO4,CaCO3在900℃时分解完全.
(1)CaSO4•xH2O的质量为17.20g
(2)x的值2.
(四)CaSO4•xH2O的性质探究
CaSO4•xH2O受热会逐步失去结晶水,1350℃时 CaSO4开始分解;取纯净CaSO4•xH2O固体3.44g,加热,测定固体质量随温度的变化情况如图2所示.
(1)0~T1固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需的温度
(2)G点固体的化学式是CaSO4•H2O.
(3)将T2~1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,反应后的固体为氧化物,则
①则H~I段发生反应的化学方程式为2CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑;
②m=11.2.
18.一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
则反应后A的质量为3.4g;
该反应中B和D两种物质变化的质量比为22:9.
| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前质量/g | 1.7 | 2.2 | 7.9 | 0.9 |
| 反应后质量/g | 待测 | 6.6 | 0 | 2.7 |
该反应中B和D两种物质变化的质量比为22:9.
5.下列实验现象描述正确的是( )
| A. | 氯化铵和熟石灰混合研磨,闻到刺激性气味 | |
| B. | 打开盛浓盐酸的试剂瓶塞,瓶口上方出现大量白烟 | |
| C. | 镁在空气中燃烧发出耀眼白光,生成氧化镁 | |
| D. | 氢氧化钠溶于水时溶液温度降低 |
2.实验室有一瓶敞口久置的烧碱药品,取20g此样品加水溶解配制成120g溶液,加入氯化钙溶液至恰好完全反应,实验过程如下(不考虑氯化钙与氢氧化钠反应),下列说法正确的是( )
| A. | 滤液中溶质只有氯化钠 | |
| B. | 加入氯化钙溶液的质量为111g | |
| C. | 用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大,相对误差偏大 | |
| D. | 样品中氢氧化钠的质量小于9.4g |
3.化学与人们的生活息息相关.下列叙述正确的是( )
| A. | 铝合金比铁制品更耐腐蚀,是因为铝的化学性质更稳定 | |
| B. | 牛奶变质后可经高温消毒后饮用 | |
| C. | 建设“海绵城市”,实行雨污分流是有效利用淡水资源可采取的重要措施 | |
| D. | 凡含有食品添加剂的食物对人体均不利,不能食用 |