题目内容

12.部分食物和体液的近似pH如表所示.下列说法中正确的是(  )
食物和体液胃液苹果汁牛奶血浆
pH0.9~1.52.9~3.36.3~6.67.4~7.5
A.血浆和牛奶显碱性B.胃液和苹果汁显酸性
C.胃液比苹果汁酸性弱D.胃酸过多的人应多饮苹果汁

分析 当溶液的pH等于7时,呈中性,当溶液的pH大于7时,呈碱性,当溶液的pH小于7时,呈酸性.当溶液的pH小于7时,pH越小,酸性越强.据此分析判断即可.

解答 解:A、牛奶的pH小于7,呈酸性,错误;
B、胃酸和苹果汁的pH都小于7,呈酸性,正确;
C、胃液的pH比苹果汁的pH小,故胃液的酸性强,错误;
D、苹果汁成酸性,故胃酸过多的人不能多饮用苹果汁,错误;
故选B.

点评 本题难度不大,是常考的题型,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是解答本题的关键.

练习册系列答案
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4.叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某化学小组同学对其进行下列研究.
【査阅资料】
①NaN3受撞击会生成Na、N2
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
④NaN3的制备方法是:将金属钠与液态氨反应制得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3
【问题探究】
(1)汽车受撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解,该反应的化学方程式为2NaN3$\stackrel{撞击}{=}$2Na+3N2
(2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O(用化学方程式表示);
(3)为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数,小组同学设计了如图实验装罝:

①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的质量分数,小组同学通过讨论认为不可行,其理由可能是浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置B吸收(答出一种即可)
②小明同学在大家讨论的基础上,又设计了装罝Ⅱ,请分析:装置Ⅱ中A的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气.若无装置C,对测定结果造成的影响是偏大(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).装置E的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收.
③根据装置Ⅱ,小组同学设计的实验步骤有:
a.称量装置D
b.称量样品,检査装置气密性
c.打开弹簧夹,鼓入空气
d.关闭弹簧夹,打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀琉酸,关闭活塞和玻璃塞.
其正确的顺序为bcadca(填字母序号,可重复)
④计算碳酸钠的质量分数时,至少需要测定3个数据.(填数字)

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