题目内容
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、SO42﹣、OH﹣
B．H+、Cl﹣、CO32﹣
C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣
D．Na+、NO3﹣、SO42﹣
向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化．以下判断正确的是（ ）
A. 滤液中一定含有铜和锌 B. 滤液中一定含有Zn2+
C. 滤液中一定含有铜 D. 滤液中一定含有Cu2+
下列粒子结构示意图中，表示原子的是
A. B. C. D.
过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“非典型肺炎”的战役中被广泛应用于环境的消毒。如图为过 氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是( )
A. 过氧乙酸分子的化学式为C2H4O3 B. 过氧乙酸的相对分子质量为76
C. 过氧乙酸中氢元素的质量分数最大 D. 完全燃烧生成H2O和CO2
已知CO2通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通CO2气体由浑浊又变澄清，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，由此某化学兴趣小组欲探究CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成．
【提出问题】CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成
【查阅资料】①NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行
第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【提出猜想】猜想1：溶质为Na2CO3。
猜想2：溶质为Na2CO3和NaOH。
猜想3：溶质为NaHCO3和Na2CO3。
猜想4：溶质为_____________________。（填化学式，以下同）
【实验方案】Ⅰ甲组同学为确定CO2与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质组成，设计如下实验方案．
（1）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸无气泡产生，则溶质为__________________________。
（2）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若无白色沉淀生成，溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生，则溶质为_____________________。
（3）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生，则溶质为_________________________。
Ⅱ乙组同学根据甲组同学的猜想，通过定量分析绘制出向所得溶液中逐滴加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系示意图，请根据图象确定溶质成分．
B.______________ C.___________ D.___________
有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，苹果主要能为人体提供的营养素是（ ）
A．油脂B．维生素C．蛋白质D．无机盐
实验室现有过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸，以及下列仪器：
（1）仪器⑦名称_____。
（2）用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，需选择的仪器序号是_____，若要检验二氧化碳气体，需补充一种溶液，这种溶液中溶质的俗称是_____．
（3）再利用上述仪器和药品，还可以制取_____，收集方法是_____．
下列几种化肥属于氮肥的是（ ）
A．硫酸钾 B．硝酸铵 C．磷矿粉 D．氯化钾
高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料。用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：
（1）写出操作Ⅰ的名称_____________。
（2）写出煅烧时反应的化学方程式 _____________________________。
（3）该工艺流程中可循环使用的物质是_____________（写名称）。
（4） 冷却需在干燥环境中进行，否则制得的氧化钙中会混有的杂质是_________（写化学式）。
B. 
C. 
D. 
