Question

9．在一定温度下，将15g硝酸钾全溶于60g水，所得溶液分成等质量的三份：
（1）取第一份，放在密闭容器中，将温度升高到70℃，其溶质的质量分数为20%；
（2）取第二份，要使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加入25g水；
（3）取第三份，要使其溶质的质量分数变为原来的二倍（此时溶液还未饱和），可再加硝酸8.3g
或蒸发12.5g水．

Answer 1

分析 根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，溶液稀释前后，溶质的质量不变，据此进行分析解答．

解答 解：将15g硝酸钾溶解在60g水中，所得溶液的溶质的质量分数=$\frac{15g}{15g+60g}$×100%=20%；平均分成三份后，其中每份溶液的质量=（15g+60g）×$\frac{1}{3}$=25g；
（1）根据溶液的均一性，平均分成三份后，溶液的溶质质量分数不变；温度升高，溶质的溶解度变大，但溶液因没有溶质可继续溶解而溶液组成不变，溶液的溶质质量分数仍为20%；
（2）溶液的溶质质量分数减小为原来的一半，即溶液的溶质质量分数=20%×$\frac{1}{2}$=10%；设需要加水的质量为y，25g×20%=（y+25g）×10%，解得y=25g．
（3）使其溶质质量分数增大为原来的2倍，即溶液的溶质质量分数=20%×2=40%；设需要增加硝酸钾的质量为x，25g×20%+x=（25g+x）×40%，解得x≈8.3g；设需要蒸发水的质量为z，25g×20%=（25g-z）×40%，解得z=12.5g．
故答案为：（1）20%  （2）25  （3）8.3  12.5．

点评 本题难度不大，溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%、溶液稀释前后溶质的质量不变并能灵活运用是正确解答本题的关键．