Question

15．为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如图所示．
（1）该样品完全反应，生成二氧化碳的质量4.4g．
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）碳酸钙和50g稀盐酸反应生成2.2g二氧化碳，则和100g稀盐酸完全反应生成4.4g二氧化碳，因此该样品完全反应生成二氧化碳的质量4.4g．
故填：4.4．
（2）设样品中碳酸钙质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
x                                      4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%，
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．