题目内容
6．下列实验方案能达到目的是（ ）| A． |  探究燃烧条件 | B． |  探究MmO2对反应速率影响 | ||
| C． |  探究铁生锈 | D． |  探究溶解性影响因素 |
分析 A、根据燃烧的条件来考虑实验是否能达到目的；
B、根据对照试验的设计方法考虑；
C、根据铁生锈的条件来考虑；
D、根据溶解性的影响因素考虑．
解答 解：A、不能验证燃烧的条件中可燃物与氧气接触，在水下放上白磷，故A错误；
B、对照试验，一个放二氧化锰，一个不放二氧化锰，且放二氧化锰的过氧化氢溶液浓度低，反应快，所以能达到实验目的，故B正确；
C、铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，该实验缺少将干燥的铁钉放到干燥的试管内，用橡皮塞塞上试管口，验证没有水是否能生锈，故C错误；
D、探究溶解性的影响因素时，两支试管内都应放碘，一支试管内放水，一支试管内放酒精，看溶剂的影响，再通过放入溶剂相同，溶质不同来验证溶质的影响，故D错．
故选B．
点评 解答本题关键是要知道燃烧条件的实验设计方法，铁生锈条件验证实验设计，了解对照试验的设计思路．
练习册系列答案
相关题目
16．下列各组物质中所含分子数相同的是（ ）
| A． | 1gH2和8gO2 | B． | 0.1mol HCl和2.24L氯化氢 | ||
| C． | 28gCO和22gCO2 | D． | 9gH2O和0.5molCO2 |
土壤污染会影响食品安全，我国的某地区曾发生“镉大米”事件．镉的相关信息：①镉元素位于第五周期ⅡB族．②镉是银白色有光泽的金属，熔点320.9℃，沸点765℃，密度8.64g/cm3，有韧性和延展性；镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽；镉可溶于酸，但不溶于碱．③镉对人体十分有害，摄入过量镉污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病．回答下列问题：
14．已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，某化学兴趣小组对该实验红色固体产物的成份（假设反应物已完全反应）作如下探究：
探究一：检验红色固体产物的成份
【查阅资料】Ⅰ．木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；Ⅲ．Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
【提出问题】该实验的红色固体产物中含有什么物质？
【猜想与假设】假设1：红色固体只含Cu； 假设2：红色固体只含Cu2O；
假设3：红色固体Cu、Cu2O的混合物（请补充完成假设3）．
【实验探究】（填写表中空格）
探究二：测定该实验红色固体产物中Cu2O的含量
该化学兴趣小组经交流讨论后，设计了如下两方案：
方案一：称取5.00g红色固体加入到足量稀硫酸溶液中使其充分反应后，操作A、洗涤、干燥，称量得红色固体质量为4.10g．
（1）操作A的名称是过滤，在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（2）检验反应后剩余红色固体是否洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液，加入氢氧化钠溶液，如果观察到现象：无蓝色沉淀生成，说明已洗涤干净．
（3）通过计算，假设3成立，红色固体产物中Cu2O的含量为1.44g；
方案二：称取5.00g的红色固体，用如图所示装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是盐酸挥发出氯化氢气体，与d中的物质反应，影响测定结果；
（2）装置b的作用是干燥氢气，若不加装置b，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（3）装置c中涉及的反应化学方程式Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O；
（4）装置e的作用是防止空气中CO2及H2O对装置d的测量造成误差，若不加装置e，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（5）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，
①连接仪器；②检查装置的气密性；
③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间以赶尽装置内原有的空气，其目的是：a．防止空气中的H2O和CO2进入装置d干扰测定；b．防氢气不纯，发生爆炸，检验空气是否赶尽的方法是：在K1处用小试管收集气体，进行点燃；④打开K2，关闭K1
（6）经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g，计算产物中Cu2O的含量（写出计算过程，最后结果保留小数点后1位）
【交流与反思】
（1）在方案一实验测定中，若测定结果偏大，则下列可能的原因有①②③．（填序号）
①反应后剩余红色固体未洗涤干净 ②洗涤后未完全干燥
③干燥方法采用的是在空气中加热烘干 ④称量剩余红色固体时，有部分固体洒落到实验台上
（2）方案二中利用同样的装置，还可通过测定反应前后装置c（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．
探究一：检验红色固体产物的成份
【查阅资料】Ⅰ．木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；Ⅲ．Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
【提出问题】该实验的红色固体产物中含有什么物质？
【猜想与假设】假设1：红色固体只含Cu； 假设2：红色固体只含Cu2O；
假设3：红色固体Cu、Cu2O的混合物（请补充完成假设3）．
【实验探究】（填写表中空格）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量红色固体加入到足量稀硫酸溶液中 | 若无明显现象 | 假设1成立 |
| 若固体部分（选填“全部”或“部分”）溶解，溶液由无色变蓝色 | 假设2和假设3均成立 |
该化学兴趣小组经交流讨论后，设计了如下两方案：
方案一：称取5.00g红色固体加入到足量稀硫酸溶液中使其充分反应后，操作A、洗涤、干燥，称量得红色固体质量为4.10g．
（1）操作A的名称是过滤，在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（2）检验反应后剩余红色固体是否洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液，加入氢氧化钠溶液，如果观察到现象：无蓝色沉淀生成，说明已洗涤干净．
（3）通过计算，假设3成立，红色固体产物中Cu2O的含量为1.44g；
方案二：称取5.00g的红色固体，用如图所示装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是盐酸挥发出氯化氢气体，与d中的物质反应，影响测定结果；
（2）装置b的作用是干燥氢气，若不加装置b，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（3）装置c中涉及的反应化学方程式Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O；
（4）装置e的作用是防止空气中CO2及H2O对装置d的测量造成误差，若不加装置e，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（5）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，
①连接仪器；②检查装置的气密性；
③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间以赶尽装置内原有的空气，其目的是：a．防止空气中的H2O和CO2进入装置d干扰测定；b．防氢气不纯，发生爆炸，检验空气是否赶尽的方法是：在K1处用小试管收集气体，进行点燃；④打开K2，关闭K1
（6）经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g，计算产物中Cu2O的含量（写出计算过程，最后结果保留小数点后1位）
【交流与反思】
（1）在方案一实验测定中，若测定结果偏大，则下列可能的原因有①②③．（填序号）
①反应后剩余红色固体未洗涤干净 ②洗涤后未完全干燥
③干燥方法采用的是在空气中加热烘干 ④称量剩余红色固体时，有部分固体洒落到实验台上
（2）方案二中利用同样的装置，还可通过测定反应前后装置c（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．
11．氮气转化为液氮的过程中，发生的变化是（ ）
| A． | 混合物变为纯净物 | B． | 分子间的空隙减小 | ||
| C． | 化学性质发生变化 | D． | 分子总数增加 |
18．
研究金属与水的反应是研究金属化学性质的重要手段．较高温度下铁粉能与水蒸气反应是铁作为一种较活泼金属的有力证据．某校科学兴趣小组同学利用如图所示装置成功地完成了该实验．在高温下普通铁粉与水蒸气反应，生成铁的氧化物（与铁在氧气中的燃烧产物相同）和氢气，氢气可以在装置右端的支管处被点燃．根据以上信息回答：
（1）铁粉与水蒸气在高温下反应的化学方程式为：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；其中还原剂为：铁粉．
（2）同学们对本实验成功的关键因素进行了分析：
①A处湿沙子的作用是提供水蒸汽；
②D处气体通过水的目的是 使氢气中混杂的水蒸汽遇冷液化，使氢气更纯净易于点燃．
（3）同学们还探索了铁粉用量与反应时间的关系，列表如下：（注：反应时间指加热一分钟后收集10毫升气体所需时间）从表中可以看出：铁粉用量与反应时间的关系是反应时间最短，反应速度最快．
研究金属与水的反应是研究金属化学性质的重要手段．较高温度下铁粉能与水蒸气反应是铁作为一种较活泼金属的有力证据．某校科学兴趣小组同学利用如图所示装置成功地完成了该实验．在高温下普通铁粉与水蒸气反应，生成铁的氧化物（与铁在氧气中的燃烧产物相同）和氢气，氢气可以在装置右端的支管处被点燃．根据以上信息回答：（1）铁粉与水蒸气在高温下反应的化学方程式为：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；其中还原剂为：铁粉．
（2）同学们对本实验成功的关键因素进行了分析：
①A处湿沙子的作用是提供水蒸汽；
②D处气体通过水的目的是 使氢气中混杂的水蒸汽遇冷液化，使氢气更纯净易于点燃．
（3）同学们还探索了铁粉用量与反应时间的关系，列表如下：（注：反应时间指加热一分钟后收集10毫升气体所需时间）从表中可以看出：铁粉用量与反应时间的关系是反应时间最短，反应速度最快．
| 铁粉质量/g | 0.2 | 0.4 | 0.6 | 0.8 |
| 第一次反应时间/S | 91 | 40 | 45 | 99 |
| 第二次反应时间/S | 84 | 44 | 50 | 82 |
是硒的原子结构示意图，硒元素位于元素周期表的4周期、6主族．