Question

8．将165克的稀盐酸加入盛有53g石灰石的烧杯中，完全反应后烧杯中的总质量为196g．试计算：该石灰石中碳酸钙的质量为多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 根据该反应中只有二氧化碳是气体，则利用质量守恒定律和反应前后烧杯中物质的总质量之差来计算二氧化碳的质量；将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数；

解答 解：反应前烧杯中物质的总质量为53g+165g=218g，反应后烧杯内物质的质量变为196g，由质量守恒可知，二氧化碳的质量为218g-196g=22g，
（2）设碳酸钙的质量为x，
则CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                  44
   x                   22g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{22g}$
x=50g
石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{50g}{53g}$×100%≈94.3%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为94.3%．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．