题目内容

3．世界卫生组织（WHO）提出的空气质量指标如下表所示：（达到指标值可认为被空气污染，超过指标值为较重污染），已知成年人每天吸入空气约为14m3．计算：
污染物指标/10-6gm-3污染物指标/10-6gm-3
二氧化硫5-400二氧化氮10-150
一氧化碳500-700铅0.01-2
（1）从上表中可知二氧化硫指标每立方米超过400×10-6g可认为空气被较重污染．
（2）每个成年人在没被污染的空气中，每天吸入氧气的体积约为2.9或2.8立方米（精确到0.1）．

分析 从达到指标值可认为空气被污染，超过指标值为较重污染；上表中可知二氧化硫指标每立方米超过400×10-6g可认为空气被较重污染；已知成年人每天吸入空气约为14m3，因此每个成年人在没被污染的空气中，每天吸入氧气的体积约为：14m3×21%≈2.9m3或14m3×$\frac{1}{5}$=2.8m3．

解答 解：（1）从达到指标值可认为空气被污染，超过指标值为较重污染；上表中可知二氧化硫指标每立方米超过400×10-6g可认为空气被较重污染，故答案为：400×10-6g；    
（2）已知成年人每天吸入空气约为14m3，因此每个成年人在没被污染的空气中，每天吸入氧气的体积约为：14m3×21%≈2.9m3或14m3×$\frac{1}{5}$=2.8m3；故答案为：2.9或2.8；

点评 本考点考查了空气的污染和有关的计算等，基础性比较强，要加强记忆有关的知识点，并理解应用．

练习册系列答案
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13．实验室要制取纯净的氢气有如下装置和药品．铜片，锌粒，浓盐酸，稀硫酸，
（1）写出图中标号①的仪器名称试管；
（2）实验室制取氢气时，反应装置应选用B（填字母）
（3）应该选取药品锌粒，稀硫酸如果要得到0.2g氢气至少需要6.5克固体．
（4）如果要得到纯净的氢气要在反应装置后面加上浓硫酸来干燥．
14．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废渣与废盐酸接触时会形成有毒污水．若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，此时污水中一定含有的阳离子是（　　）
A．Fe2+、Cu2+B．Cu2+、H+C．Zn2+、Fe2+、H+D．Zn2+、Fe2+
11．CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净的CaSO4•2H2O固体3.44g进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．C点固体的化学式是2CaSO4•H2O．T3～T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则D～E段发生反应的化学方程式为2CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．
18．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．
已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．

方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：
方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：
（1）方法1中搅拌的目的是加速溶解．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaC12+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl（填化学式）．
（2）方法2中煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O．
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能防止CaO2分解．
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）
8．某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如图．然后给装有红磷的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止．停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内．
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约10 mL．
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是使注射器内的氧气充分与红磷反应．写出该反应的符号表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）小明测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积
50mL42mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数16%．
（4）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是装置漏气．（填一种）
15．从微粒角度认识物质，是学好化学的基础．
（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子．
（2）在玻璃杯中加入100mL水，向水中放入一块冰糖，在杯子的外壁沿液面划一条水平线．过一会儿发现糖块消失了，液面比原来水平线降低了．请通过这一现象，推测分子具有的性质：①分子在不断运动；②分子之间有间隔．
（3）用“”表示氢原子，“”表示氧原子，若它们构成的分子在一定条件下发生如下图所示的变化．

①上述变化的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②下列关于该反应的说法中，不正确的是B（填字母序号，下同）；
A．有单质生成　　　　　　　　 B．反应前后各种微粒的数目均没有改变
C．这是一个分解反应　 　　　　D．原子是化学反应中的最小微粒
③A、B、C图表示的物质中，其中属于氧化物的是AB．
12．汞使用的历史很悠久，用途很广泛．在元素周期表中，汞元素的信息如图所示，对图中信息解释正确的是（　　）
A．汞属于非金属元素B．汞原子核外电子数是80
C．汞原子核内中子数是200.6D．汞原子的相对原子质量是120.6
13．如图为汽车尾气处理的化学反应微观示意图．

（1）根据如图所示示意图，请从微观角度描述你所获得的关于化学变化的一个信息：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；
（2）反应物的分子个数比为1：1．

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