Question

14．现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性．
【设计实验】
取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如表：

实验	试管1	试管2
操作
现象	金属表面产生气泡较慢	金属表面产生气泡较快

【思考结论】
（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A＜B（填“＞”或“＜”）．
（2）假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈浅绿色（填“浅绿色”或“黄色”）
（3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属片表面的氧化物或污物．
（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是FeCl₂（合理即可）（填化学式）

Answer 1

分析 （1）根据金属活动性越强，与酸反应的速率速率越快，进行分析解答．
（2）根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，进行分析解答．
（3）根据金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物或污物，进行分析解答．
（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，据此结合位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答．

解答 解：（1）金属活动性越强，与酸反应的速率速率越快，金属A与稀盐酸反应表面产生气泡较慢，金属B与稀盐酸反应表面产生气泡较快，则两种金属的活动性顺序是A
＜B．
（2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈浅绿色．
（3）金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物或污物，用砂纸金属片，其目的是除去金属片表面的氧化物或污物．
（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，镁的金属活动性比铁强，能与氯化亚铁溶液反应，说明的镁的金属活动性比铁强，故可选用氯化亚铁溶液（合理即可），其化学式为FeCl₂．
故答案为：（1）＜；（2）浅绿色；（3）除去金属片表面的氧化物或污物；（4）FeCl₂（合理即可）．

点评 本题难度不大，考查了金属活动性的探究，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．