Question

1．试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
（1）现以第三周期为例，仔细观察，认真思考后回答下列问题：
①从原子结构示意图分析，11～18号元素排在一行（周期）的依据是电子层数相等；
②在此周期中，原子具有相对稳定结构的元素名称是氩原子（Ar）．
（2）如图的排列具有一定的规律，如：同一横行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．同一族中，最外层电子数相同依次增加．
（3）钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中．该元素的原子序数为20，该元素在周期表中位于第四周期．
（4）月球上的³He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料³He的分布．地球上的氦元素主要以⁴He形式存在．从原子的构成来看，³He、⁴He两种原子的电子数是中子（填“相同”或“不同”）．
（5）不同种元素最基本质的区别是A（填序号）．
A、质子数不同   B、中子数不同    C、最外层电子数不同    D、电子数不同．

Answer 1

分析 （1）①元素的周期数与原子的核外电子层数相同．
②第三周期中氩原子最外层有8个电子，达到稳定结构．
（2）同一族中元素原子最外层电子数相同；
（3）周期数等于电子层数；
（4）根据相对原子质量≈质子数+中子数判断³He、⁴He的中子数关系；
（5）在原子中，质子数=核外电子数，但不同种元素之间的本质区别是质子数不同而不是电子数，更不能是中子数和相对原子质量．

解答 解：（1）①元素的周期数与原子的核外电子层数相同．11～18号元素都有三个电子层，故属于同一周期，排在同一行．故填：电子层数相等；
②第三周期中氩原子最外层有8个电子，达到稳定结构．故填：氩原子（Ar）；
（2）同一族中元素原子最外层电子数相同．故填：最外层电子数相同；
（3）周期数等于电子层数，钙元素的原子有四个电子层，故属于第四周期；故填：四；
（4）³He、⁴He中的3和4分别是它们的相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，氦的原子序数为2，质子数也为2，所以中子数分别为：3-2=1和4-2=2，不相同．故答案为：中子；
（5）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，各选项中不同种元素最本质的区别是质子数不同；
故填：A．

点评 本题考查学生对原子结构示意图、元素周期律知识的理解与在解题中灵活应用的能力．