题目内容
工业纯碱中常含有食盐（主要成分为Na2CO3，其余为NaCl）．某化工厂为了测定一批纯碱中Na2CO3的质量分数，进行了以下分析实验：取纯碱样品置于烧杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀盐酸，至不发生气泡为止．有关数据如表所示．求：
（1）反应结束时共产生二氧化碳的质量．
（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数．（计算结果精确到0.1%，下同）
（3）反应后烧杯中溶液的溶质质量分数．
| 物质 | 样品质量 | 水的质量 | 消耗稀盐酸质量 | 反应后溶液质量 |
| 质量（g） | 22 | 50 | 56.8 | 120 |
（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数．（计算结果精确到0.1%，下同）
（3）反应后烧杯中溶液的溶质质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）运用碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，根据质量守恒定律可知反应前后质量减轻的就是生成的二氧化碳，
（2）然后根据化学方程式计算出碳酸钠的质量进而计算出碳酸钠的质量分数．
（3）运用反应后溶液是氯化钠的溶液，根据Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O求出氯化钠的质量，根据溶质质量分数=
×100%计算解答．
（2）然后根据化学方程式计算出碳酸钠的质量进而计算出碳酸钠的质量分数．
（3）运用反应后溶液是氯化钠的溶液，根据Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O求出氯化钠的质量，根据溶质质量分数=
| 溶质质量 |
| 溶液质量 |
解答：解：（1）根据质量守恒定律得CO2=22+50+56.8-120=8.8g
（2）设生成的Na2CO3的质量为X，生成的NaCl的质量为Y，则：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
X Y 8.8g
=
，
=
x=21.2g，y=23.4g
Na2CO3的质量分数=
×100%=96.4%；
（3）NaCl的质量分数=
×100%=20.2%
答：（1）产生二氧化碳的质量8.8g，
（2）Na2CO3的质量分数是96.4%；
（3）反应后烧杯中溶液的溶质质量分数20.2%；
（2）设生成的Na2CO3的质量为X，生成的NaCl的质量为Y，则：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
X Y 8.8g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 8.8g |
| 117 |
| y |
| 44 |
| 8.8g |
x=21.2g，y=23.4g
Na2CO3的质量分数=
| 21.2g |
| 22g |
（3）NaCl的质量分数=
| 23.4g+(22g-21.2g) |
| 120g |
答：（1）产生二氧化碳的质量8.8g，
（2）Na2CO3的质量分数是96.4%；
（3）反应后烧杯中溶液的溶质质量分数20.2%；
点评：只要看清反应前后物质质量是因为生成了二氧化碳减轻的即可根据反应的化学方程式解答该题，溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高．．
练习册系列答案
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