以下是小瑛和小方设计的证明分子运动的实验:小方的实验如图是小瑛的实验.在锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水.锥形瓶口用一张滤纸盖住.滤纸刚刚用酚酞溶液浸过．①小瑛观察到的现象是滤纸变红他可以得到的结论是分子总在不停的做无规则运动②小方在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目是作对比．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．以下是小瑛和小方设计的证明分子运动的实验：小方的实验如图（1）所示，图（2）是小瑛的实验，在锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过．

①小瑛观察到的现象是滤纸变红他可以得到的结论是分子总在不停的做无规则运动
②小方在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目是作对比．

分析根据用浓氨水来验证微粒是不断运动的这一基本特征是化学上很经典的一个实验，其原理是浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气能比较快地运动到含有无色酚酞试液的烧杯中进行解答．

解答解：①由于氨水具有挥发性，氨分子在不断运动，向空气中扩散，运动到盛酚酞试液的烧杯中，与酚酞试液接触，由于氨水属于弱碱，碱能使酚酞试液变红，所以与氨水罩在一起的酚酞试液变红色；B烧杯中酚酞试液没有与氨水接触，不能变红；图（2）中氨分子在不断运动，与滤纸上的酚酞试液接触，使滤纸上的酚酞试液变红；这两组实验说明了分在在不断运动；
②B烧杯是为了说明空气中成分不能使酚酞试液变红，与罩在烧杯下的酚酞试液进行对比，说明了A烧杯中的酚酞变红是由于氨分子不断运动的结果．
故答案为：①滤纸变红；分子总在不停的做无规则运动；②作对比．

点评用浓氨水和无色酚酞试液来验证微粒是不断运动的特征，具有时间短，现象明显的优点．在实验设计上要结合考虑影响的因素，设计相应的对比实验．

练习册系列答案

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相关题目

	A．	二氧化碳和水都可用于灭火，目的是降低可燃物的着火点
	B．	将煤制成蜂窝煤进行燃烧是为了使其燃烧更加充分
	C．	物质燃烧时反应中一定有氧气参加
	D．	煤、天然气和石油常称为化石燃料，都是可再生能源

9．下列关于水（H₂O）的说法错误的是（　　）

	A．	保持水的化学性质的最小粒子是水分子
	B．	水分子由2个氢原子和1个氧原子构成的
	C．	水分子是在不断运动着
	D．	纯净的水是无色无味的透明液体

6．区分下列各组物质，所用的两种方法都正确的是（　　）

选项	需区分的物质	方法一	方法二
A	碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液	加入酚酞试液	加入稀盐酸
B	浓盐酸和浓硫酸	打开瓶盖观察	滴在纸上观察
C	石灰水与氢氧化钠溶液	通入二氧化碳气体	加入紫色石蕊溶液
D	生石灰和熟石灰	加水观察	加水后分别加入酚酞试液

13．以下物质：①金刚石 ②不锈钢 ③氧气 ④干冰
（1）可用于人工降雨的是④干冰；
（2）可用于切割玻璃的是①金刚石；
（3）可供给人类呼吸的是③氧气；
（4）属于合金的是②不锈钢．

3．

实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氧气，小亮用稀盐酸代替稀硫酸进行实验，所提供装置如图所示：①制取H₂应选择的发生装置是C（填序号），其中反应得化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
②为了收集一瓶纯净干燥的H₂，所用装置连接顺序是3-e-f-a-b-g-h，（填接口序号字母）
（2）某同学向盐酸和氯化钡的混合物中驻地加入碳酸钠溶液，记录滴入的碳酸钠溶液（横坐标）变化关系如图所示：请回答些列问题：
①图中OA段的现象为有气泡产生
②反应到如图中C点时所得到溶液的溶质是氯化钠和碳酸钠．

10．如图是教材中常见的实验，请根据图示回答下列问题：

（1）试写出上述四个实验中发生反应的化学方程式：
A、2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；B、3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
C、2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；D、C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）对比这四个化学反应方程式，你会发现它们之间有好多相同之处，请任写出两条：
①都是氧化反应；②都是化合反应．

7．实验探究式化学学科的特色，让我们一起来“回顾、剖析”你已学过的一些实验吧！
请根据下列装置，回答问题：

（1）写出标号①的仪器名称长颈漏斗．
（2）实验室加热暗紫色固体制取O₂的反应化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室制取CO₂，装置G虽然操作简便，但要得到平稳的气流，从H、I、J中选取H取代G中的单孔塞，以达到目的，若选用I与锥形瓶组装的发生装置，当反应停止时，集气瓶中还差少量CO₂，为集满CO₂，在不拆装置的前提下，可以在长颈漏斗中再加入稀盐酸．
（4）实验室利用F装置制备氢气，事先将锌粒放于有孔隔板之上，然后从另一端加入稀盐酸，装置F相对于装置B制备氢气，具有的优点是可以控制反应的速度．（说一条）若用L装置收集氢气，则气体从b端通入（填“a”或“b”，下同）；若要将L装置中的氢气用水排出，则水从a端通入．
（5）查阅资料：实验室常用加热氯化铵（NH₄Cl）和熟石灰[Ca（OH）₂]两种固体混合物的方法制取氨气（NH₃），同时还生成氯化钙（CaCl₂）和水，则该反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；另外，氨气有刺激性气味且极易溶于水，则在实验室里氨气的制取装置最佳组合是ALK．

16．

某化学课外小组的同学，为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中铁架台已经略去），实验在27℃，101kPa下进行，实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品mg，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液vmL．
④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数
请回答下列问题：
（1）准确判断氢氧化钠发生变质的实验现象是A中有气泡产生；写出氢氧化钠发生变质的化学方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）在实验步骤1和2之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是：检验装置气密性；
（3）判断实验步骤3中滴入的稀硫酸已过量的标志是：滴入稀硫酸，A中不再有气泡产生；
（4）叙述检验氢氧化钠部分变质的方法：

实验步骤	实验现象	实验结论
1取样，溶于水，滴加过量的氯化钙溶液	产生白色沉淀	氢氧化钠部分变质
2静置，向上层清液中滴加酚酞溶液	变红	氢氧化钠部分变质

（5）用上述装置不能准确测定样品中氢氧化钠的质量分数，理由是氢氧化钠样品中除了碳酸钠，还有水．

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