题目内容
17．碱类，如氢氧化钠，5000多年来对人类一直是很重要的．工业革命以前，强碱主要用来制肥皂，后来被广泛应用于钢和玻璃的生产中，因而一种新的、能大量生产氢氧化钠的方法，对人类是非常重要的．19世纪末，人们已经知道将食盐水电解可制得氢氧化钠和氯气，且这种方法可制得的很纯的氢氧化钠，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
如图表示实际生产中，每电解1000kg NaCl所得的三种产品的质量：
请回答：从理论上计算电解1000kg食盐，能生产氢氧化钠多少千克．
分析 根据反应的化学方程式，由电解食盐氯化钠的质量，计算能生产氢氧化钠的质量．
解答 解：设能生成氢氧化钠的质量为x
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
117 80
1000Kg x
$\frac{117}{1000Kg}=\frac{80}{x}$
x≈681Kg
答案：能生产氢氧化钠681Kg．
点评 根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中某一物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
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5．下列反应中属于氧化反应但不是化合反应的是（ ）
| A． | 2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑ | B． | H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O | ||
| C． | C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O | D． | C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 |
．
A、B是两种常见的单质．甲、乙、丙是初中常见的三种化合物，它们都由两种元素组成，这些单质和化合物之间存在如下关系：（图中“→”表示物质间存在的转化关系，部分生成物已略去）．