题目内容
16．请根据如图所示实验回答问题．
（1）A装置中，硫在氧气中燃烧时观察到的现象是发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体．
（2）B装置中，水的作用是防止集气瓶底部炸裂．
（3）如C装置所示，证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，若澄清的石灰水变浑浊，则证明发生了化学反应．
分析 （1）根据硫燃烧的现象分析回答；
（2）根据铁丝燃烧的注意事项来分析；
（3）根据木炭燃烧的产物二氧化碳的性质分析；
解答 解：（1）硫在氧气中燃烧的现象是：发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体．故答案为：发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体．
（2）铁丝在氧气中燃烧生成温度很高的黑色固体，为了防止高温生成物溅落炸裂瓶底，所以要在集气瓶底部放少量的水或细沙，故填：防止集气瓶底部炸裂；
（3）木炭在氧气中燃烧产生二氧化碳，因此可以往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，若澄清的石灰水变浑浊，则证明发生了化学反应，故答案为：往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，若澄清的石灰水变浑浊，则证明发生了化学反应；
点评 本题主要考查了氧气的化学性质，氧气的化学性质也是中考的重要考点之一，要在理解的基础上加强记忆．
练习册系列答案
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6．
据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染．同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣．
【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
【查阅资料】
i．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”．
ii．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后； NiCl2溶液为绿色．
Iii． 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O
【实验方案】
第一步：选择值得回收的金属．
依据资料i中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①
它们的市场价格较高；②Au、Ag、Cu、Pd在收集电路板中的含量高于其在矿石中的含量．
第二步：设计实验分离、回收部分金属．
【问题讨论】
（1）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是熔点较低．
（2）步骤II对应的实验现象是溶液变成绿色，有无色气泡产生．
（3）步骤II所得溶液中，一定含有的金属元素是Fe、Al、Ni．
（4）步骤V的操作是向IV中得到的滤液中加入铁片．
【反思交流】
为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为Au、Ag、Pd在加热条件下，能否与氧气、稀硫酸发生反应．
据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染．同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣．【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
【查阅资料】
i．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
| 种类 | Fe | Cu | Al | Ni | Au | Ag | Pd（钯） |
| 市场价格（$/t） | 365 | 7175.5 | 1710.5 | 14235 | 4.7×107 | 7.6×105 | 2.7×107 |
| 矿石中含量 | 72.4 | 0.87 | 29.1 | 1.02 | 4 | 120 | 0.4 |
| 手机电路板中含量 | 5 | 13 | 1 | 0.1 | 350 | 1380 | 210 |
ii．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后； NiCl2溶液为绿色．
Iii． 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O
【实验方案】
第一步：选择值得回收的金属．
依据资料i中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①
它们的市场价格较高；②Au、Ag、Cu、Pd在收集电路板中的含量高于其在矿石中的含量．
第二步：设计实验分离、回收部分金属．
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
| I | 取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出 | 焊锡熔化 |
| II | 将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡 | 溶液变成绿色，有无色气泡产生 |
| III | 取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如右图所示装置中，进行实验． | 溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解 |
| IV | 过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质 | 滤纸上仍有微量金属固体 |
| V | 向IV中得到的滤液中加入铁片 | 得到红色固体 |
（1）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是熔点较低．
（2）步骤II对应的实验现象是溶液变成绿色，有无色气泡产生．
（3）步骤II所得溶液中，一定含有的金属元素是Fe、Al、Ni．
（4）步骤V的操作是向IV中得到的滤液中加入铁片．
【反思交流】
为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为Au、Ag、Pd在加热条件下，能否与氧气、稀硫酸发生反应．
测定空气中氧气所占的体积分数，某同学设计了如图密闭装置中实验，在一个耐热活塞的底部放一小块（足量）白磷（白磷40℃时就能燃烧），然后迅速将活塞下压，可以观察到的现象为白磷燃烧起来，产生大量白烟；冷却至原来温度时，慢慢松开手，活塞最终将回到刻度4处，由此实验可以得出的结论是氧气体积约占空气体积的五分之一．其中磷燃烧的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
4．以下过滤操作中，不正确的是（ ）
| A． | 液面不要低于滤纸的边缘 | B． | 漏斗下端管口要紧靠烧杯的内壁 | ||
| C． | 滤纸边缘要低于漏斗口 | D． | 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 |
1．下列关于实验现象的描述，错误的是（ ）
| A． | 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 | |
| B． | 磷在氧气中燃烧，产生大量白烟 | |
| C． | 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 | |
| D． | 二氧化碳气体通入澄清石灰水中会出现浑浊 |
如图所示．
5．除去密闭容器中内空气中的氧气，得到较纯净的氮气．下列物质中最好选用（ ）
| A． | 石蜡 | B． | 铁 | C． | 红磷 | D． | 硫磺 |
6．各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是（ ）
| A． | 氢气 矿泉水 | B． | 铁 冰水混合物 | C． | 自来水 蒸馏水 | D． | 二氧化碳 空气 |