题目内容

2.某同学过滤操作,发现得到的滤液仍浑浊,可能的原因有(  )
A.滤纸不够厚B.滤纸边缘低于漏斗边缘
C.滤纸破损D.液面高于滤纸边缘

分析 过滤的原理是根据固体不能通过滤纸上的小孔,而液体可以通过滤纸上的小孔.凡是不能经过滤器过滤就进入滤液的失误,都能造成滤液浑浊;另外,接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果.

解答 解:A、滤纸不够厚不是造成滤液浑浊的原因,故错误;
B、过滤操作中,滤纸的边缘要低于漏斗的边缘,防止液体从滤纸与漏斗壁之间的缝隙流下,不是造成滤液浑浊的原因,故错误;
C、滤纸破损会造成滤液浑浊,故正确;
D、“待过滤的液体超过了滤纸边缘”,待过滤的液体的液体没有经过过滤,直接进入滤液中,而导致滤液浑浊,故正确.
故选:CD.

点评 化学是一门以实验为基础的学科,化学基本操作是化学实验的基础,也是中考考试重要内容之一.

练习册系列答案
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11.某品牌纯碱中含有少量氯化钠.某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数).
(一)甲组同学设计如图1所示实验:

【实验步骤】
  ①组装好如图仪器,并检查装置的气密性;
②称取13.0g样品放入锥形瓶中,加入少量蒸馏水溶解,并在其他装置中加入相应的药品;
③称量装置C的质量;
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸,直到不再产生气泡为止;
⑤再次称量装置C的总质量;
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数.
【实验分析】
(1)A装置中反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑.
(2)B装置的作用是吸收水蒸气.
(3)如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大(填偏大、偏小、不变);
(4)小明提出能否用盐酸代替硫酸?同学们经过讨论认为不能,理由是盐酸易挥发出氯化氢气体.
(5)称得纯碱样品的质量为13.0g,实验前、后C装置(包含药品)的质量分别为61.2g和65.6g,则该纯碱样品的纯度为81.5%(精确到0.1%).
(二)乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数,设计了如下实验:

(1)判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是B,然后观察现象判断.
A.静置混合物X,向上层清液中继续滴加氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则氯化钡已经过量;
B.向混合物X中滴加稀硫酸,若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量.
(2)判断滤渣是否洗涤干净,可以采取向最后的洗出液中滴加C,然后观察现象判断.
A.氯化钡溶液       B.稀硫酸       C.硝酸银溶液        D.稀盐酸
(3)根据实验数据,乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为88.3%(写出具体计算过程,结果精确到0.1%).
【实验反思】
为了克服图1装置的不足,有同学提出把A装置作如图2的改进(A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞),在反应前、后用图2装置分两次缓缓鼓入空气.反应后,用图2装置鼓入空气的作用是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠吸收.

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