题目内容

3．课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（　　）
A．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道
B．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度
C．“二氧化碳的实验室制取与性质”实验中，用浓盐酸代替稀盐酸
D．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热

分析 A、根据酸碱性废液对环境有害，进行分析判断．
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
C、根据能浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．

解答 解：A、酸碱性废液对环境有害，“酸与碱的化学性质”实验中，不能将实验废液直接倒入下水道，故选项说法错误．
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误．
C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，会导致生成的二氧化碳的不纯净，故选项说法错误．
D、“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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7．小明从2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2中获得以下信息：①该反应中反应物是一氧化碳和氧气；②该反应发生的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为7：8，其中正确的信息是（　　）
A．①②④⑤B．①②③C．④⑤D．①②③⑤
14．如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理．请回答下列问题：

（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：NaOH
（2）写出反应①、②的化学方程式：①2Na+2HCl═2NaCl+H2↑；②Na2O+2HCl═2NaCl+H2O
（3）氯化钠溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、H2O（填微粒符号）
（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是生成水、水和二氧化碳气体、水和二氧化碳气体、硫酸钡沉淀．
11．下列离子符号正确的是（　　）
A．Mg2+B．Mg+2C．Mg2-D．Mg-2
18．用化学符号表示：两个硝酸根离子2NO3-地壳中含量最多的金属元素Al；三个氮分子3N2； 氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Fe}$（OH）3．
8．室温时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液（　　）
A．还是饱和溶液B．变成不饱和溶液了
C．硝酸钾质量没变D．硝酸钾和水的质量没变
15．钢铁产生是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要．甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定．（假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应）
（1）甲组同学称取一定质量的赤铁粉，采用如图的装置进行实验．
①装置A中发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②为充分吸收反应生成的CO2，装置B中应盛放的试剂是氢氧化钠浓溶液．
③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量：
方法一：称量反应前后A装置的总质量，计算出F2O3的含量；
方法二：称量反应前后B装置的总质量，得出反应生成的CO2质量，计算出Fe2O3的含量．
（2）乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应，过滤（填一个操作名称）后立即称量．根据称量的数据计算出Fe2O3的含量．
（3）甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价．
方案优点
甲组可以用两种方法计算Fe2O3的含量
乙组不用加热，节能环保且操作简单，安全系数高
12．实验室久盛石灰水的试剂瓶的内壁常附有一层白色污渍（白膜）写出其形成的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．要清除此污渍，可采用的方法是加稀盐酸（填写该试剂的名称），写出此反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
13．化学课的学习内容主要包括：生活中的化学知识；研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然科学．

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