Question

7．某同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），6克石灰石样品中滴入稀盐酸至不再产生气泡为止，共耗稀盐酸96.2克，并产生二氧化碳气体2.2克，试计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（2）求稀盐酸中溶质的溶质量分数为多少？
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程，结果精确至0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据化学方程式和二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量，然后计算碳酸钙的质量分数；
（2）根据化学方程式和二氧化碳的质量计算参加反应的盐酸的质量，然后计算稀盐酸的质量分数；
（3）根据化学方程式计算反应后溶质的质量和溶液的质量，然后计算溶质的质量分数．

解答 解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，参加反应的盐酸的质量为y，生成氯化钙的质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111       44
x       y    z        2.2g
 $\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{2.2g}$
  x=5g
  y=3.65g
  z=5.55g
所以该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{5g}{6g}$×100%=83.3%；
稀盐酸中溶质的溶质量分数为$\frac{3.65g}{96.2g}$×100%=3.5%；
反应后溶液中溶质的质量分数为$\frac{5.55g}{5g+96.2g-2.2g}$×100%=5.6%．
故答案为：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%；
（2）稀盐酸中溶质的溶质量分数为3.5%；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为5.6%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．