题目内容
铝制品表面有层致密的氧化膜，其成分是
，中铝元素的化合价为
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
B
【解析】氧元素通常显-2价，设铝元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价．故选B．
试题分析：根据化合物中元素化合价的代数和为0，结合氧元素的化合价及化学式计算铝元素的化合价分析.
考点；根据化学式计算元素化合价
点评:无论是根据化合价确定化学式，还是根据化学式计算化合价，其依据都是化合物中各元
素的正负化合价的代数和为零. 注意计算总价时原子个数不能漏.
核心素养学练评系列答案科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出的结论正确的是
编号 | 事实 | 结论 |
A | 水能灭火 | 所有物质着火都能用水熄灭 |
B | 点燃氢气生成水；电解水生成氢气和氧气 | 两个实验都证明水是由氢氧两种元素组成 |
C | 化合物由不同元素组成 | 含有不同元素的物质一定是化合物 |
D | 镁条在空气中燃烧，质量减轻 | 该反应不遵守质量守恒定律 |
，以下说法不正确的是
灭火器进行灭火（1）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。
实验编号 | 试剂 | 前10 min 内产生的氢气体积(mL) | |
不同纯度的锌 | 不同体积和浓度的稀硫酸 | ||
a | 纯锌 | 30 mL 30 % | 564.3 |
b | 含杂质的锌 | 30 mL 30 % | 634.7 |
c | 纯锌 | 30 mL 20 % | 449.3 |
d | 纯锌 | 40 mL 30 % | 602.8 |
①比较实验a和实验b，可以得到的结论是 。
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验 和实验 （填编号）。
③控制其他条件相同，需控制的条件是 （例举一种条件即可）。
（2）利用锌皮和稀硫酸制取氢气，并测定锌皮中锌的质量分数
制取氢气的实验操作有：
a.收集气体；
b.向锥形瓶里装锌皮；
c.连接仪器，检查装置气密性；
d.向长颈漏斗中注入稀硫酸；
e.装配仪器。
正确的操作顺序为 。
（3）测定锌皮中锌的质量分数：已知该锌皮中含有少量杂质铁，将该锌皮放入如下图所示的盛有稀硫酸的锥形瓶中，多次实验后，取平均值所得数据如下表：
反应前 | 充分反应后装置及反应剩余物质质量 | |
装置和足量的稀硫酸质量 | 锌皮质量 | |
342.2g | 15.8g | 357.5g |
