Question

将25.0g大理石加入到100.0g稀盐酸中恰好完全反应，测得剩余物的质量为122.8g，求：该大理石中碳酸钙的质量分数为多少？

Answer 1

【答案】分析：根据质量守恒定律，放出二氧化碳的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和，而后利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出石灰石中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
解答：解：根据质量守恒定律，该反应放出二氧化碳的质量=25g+100g-122.8g=2.2g；
设参与反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2g
，
解得：x=5g；
石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%=20%．
答：该大理石中碳酸钙的质量分数为20%．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力．利用质量守恒定律，可以求出化学反应中生成气体的质量，从而为进一步解题打开突破口．