题目内容

20．200吨含氧化铁80%的赤铁矿，能冶炼出铁的质量为112t（直接填结果）．
（相对相对原子质量    Fe-56，O-16）

分析 根据题意，200t含氧化铁80%的赤铁矿石，据此结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：由质量守恒定律，反应前后铁元素的质量不变；则100t含氧化铁80%的赤铁矿石，可炼出铁的质量为200t×80%×$\frac{56×2}{56×2+16×3}×$100%=112t．
答案：112t．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用质量守恒定律、化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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10．如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红．则甲瓶中所盛的试剂可能是（　　）

①浓硫酸；②浓氢氧化钠溶液；③饱和氯化钠溶液．
A．只有①B．只有②C．①②D．①②③
11．下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是（　　）
A．熟石灰    石灰石    CaCO3B．碳酸钠  纯碱   Na2CO3
C．氧化钙  生石灰CaOD．氢氧化钠  苛性钠NaOH
8．某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案．
（1）试管乙中观察到的现象是铁表面有红色物质析出，溶液有蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，丙试管的实验是多余的．同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg＞Fe＞Cu
（3）去掉多余的实验，同学们将用于实验的两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究．
【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？
【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸．
①若无气泡产生，则不溶物的成分是铜；
②若有气泡产生，则不溶物中一定含有铜、铁，可能含有镁．
15．某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（　　）
A．64B．32C．96D．32
5．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶固体氢氧化钠，让大家进行实验探究，请你参与．
探究活动一：探究酸碱中和反应
甲组同学按图1所示进行实验

（1）往氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到的现象是溶液变红色，说明溶液呈碱性．
（2）边滴加稀硫酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使稀硫酸与氢氧化钠成分混合，发生反应．
（3）当溶液颜色又恰好变为无色时，说明酸能与碱发生反应，测得此时溶液的pH=7．
乙组同学也按上述步骤进行实验，但在滴加稀硫酸时，发现溶液有气泡产生．同学们经讨论一致认为是氢氧化钠发生变质生成了碳酸钠，于是进行如下探究：
探究活动二：测定乙组的氢氧化钠样品（以下简称样品）中碳酸钠的质量分数
资料摘要：Ⅰ．二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解
II．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应，产生白色沉淀．化学方程式如下：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
【方案一】气体测定法
 取一定量的样品与足量稀硫酸在如图2装置中反应，测定产生的二氧化碳的体积．根据该实验条件下二氧化碳的密度计算二氧化碳的质量，再根据相关计算得出样品中碳酸钠的质量分数．
（4）写出稀硫酸与样品中成分反应产生气体的化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
（5）某同学用水代替图2装置中的饱和碳酸氢钠溶液进行收集和测量二氧化碳，发现所测气体的体积偏小，原因是二氧化碳可以溶于水，与水反应．
【方案二】沉淀测定法
小明设计如图所示实验，测定碳酸钠的质量分数．

（6）“操作1”的名称是过滤；Ba（OH）2溶液过量的目的是充分除尽溶液中的碳酸钠．
（7）1.97g的白色沉淀是碳酸钡（填物质名称），根据上述提供的实验数据，计算出碳酸钠的质量分数为26.5%．
（8）如果沉淀不洗涤就直接烘干、称量，将导致结果偏高（选填“偏高”、“偏低”或“没影响”）．
12．向过滤器内倾倒待过滤液体时，若液面高于滤纸边缘，引起的后果是（　　）
A．滤纸被压过紧，不能起过滤作用
B．液面高将滤纸压破
C．液体从滤纸和漏斗之间的空隙流入接受器
D．液体会溢出漏斗
9．正确量取18毫升试剂，应选用的仪器是（　　）
A．20mL量筒B．15mL量筒C．10mL量筒D．5mL量筒
7．铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是Ag，待反应完成后过滤（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是Fe．

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