题目内容
4．
人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡．如图所示为某种（维生素C）说明书的一部分．请你回答：（1）“Vc”中含有3种元素，碳、氢的原子个数比为3：4（填最简比）．
（2）“Vc”的相对分子质量为176，氧元素的质量分数为54.5%（保留小数点后一位数字）
（3）若正常人每天对“Vc”的最低需要量为60 mg．
①当“Vc”完全来自右图的“维生素C”时，每天至少服用3次；
②当“Vc”完全来自某种新鲜的蔬菜（每1000g这种蔬菜含“Vc”120mg）时，每天至少应食用这种蔬菜500g．
分析 （1）根据维生素C化学式的含义进行分析解答．
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
（3）①根据题意，若正常人每天对“Vc”的最低需要量为60 mg，每片100mg，含Vc10%，每次两片，进行分析解答．
②根据题意，当“Vc”完全来自某种新鲜的蔬菜（每1000g这种蔬菜含“Vc”120mg）时，进行分析解答．
解答 解：（1）维生素C是由碳元素、氢元素和氧元素组成的；一个维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子，则碳、氢的原子个数比为6：8=3：4．
（2）维生素C的相对分子质量是12×6+1×8+16×6=176．
氧元素的质量分数为$\frac{16×6}{176}×$100%≈54.5%．
（3）①若正常人每天对“Vc”的最低需要量为60 mg，则当“Vc”完全来自右图的“维生素C”时，若正常人每天对“Vc”的最低需要量为60 mg，每片100mg，含Vc10%，每片含Vc100mg×10%=10mg，每次两片，每天至少服用的次数为60 mg÷10mg÷2=3片．
②当“Vc”完全来自某种新鲜的蔬菜（每1000g这种蔬菜含“Vc”120mg）时，每天至少应食用这种蔬菜的质量为1000g×$\frac{60mg}{120mg}$=500g．
故答案为：（1）3；3：4；（2）176；54.5%；（3）①3；②500．
点评 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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某同学将浑浊的湖水倒入烧杯中，先加入明矾粉末溶解，静置一会儿后采用如图所示装置过滤．请问：
19．关于H2O的说法正确的是（ ）
| A． | 水是由氢原子和氧原子构成的 | |
| B． | 水是由氢气和氧气组成的 | |
| C． | 一个水分子里含有一个氢分子和一个氧原子 | |
| D． | 水是由氢元素和氧元素组成的 |
16．海水是种宝贵的资源．①海水“晒盐”所采用的方法是Ⅱ（填写编号）．
Ⅰ．冷却结晶Ⅱ．蒸发结晶Ⅲ．过滤
②海上航行缺乏饮用水时可采用右图装置获得淡水．用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为500g．
③海水中的硼酸（化学式为H3BO3）可用于玻璃行业，下表为硼酸的部分溶解度数据．
Ⅰ．由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而增大（填“增大”或“减小”或“不变”）．
Ⅱ.60℃时100g硼酸饱和溶液中含有硼酸13g（保留整数）．
Ⅰ．冷却结晶Ⅱ．蒸发结晶Ⅲ．过滤
②海上航行缺乏饮用水时可采用右图装置获得淡水．用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为500g．
③海水中的硼酸（化学式为H3BO3）可用于玻璃行业，下表为硼酸的部分溶解度数据．
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度（g/100g水） | 3 | 5 | 9 | 15 | 23 |
Ⅱ.60℃时100g硼酸饱和溶液中含有硼酸13g（保留整数）．
13．下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是（ ）
| 序号 | 物 质 | 选用试剂 | 操作 |
| A | CO2（CO） | O2 | 点燃 |
| B | NaOH溶液（Na2CO3） | 稀盐酸 | 加入试剂至不再产生气泡 |
| C | KNO3溶液（KOH） | CuSO4溶液 | 加入适量的试剂，充分反应后过滤 |
| D | NaCl固体（泥沙） | H2O | 溶解、过滤、洗涤、蒸发 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |