Question

6．将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下：

物质（纯净物）	乙醇	氧气	二氧化碳	水	X
反应前质量/g	2.3	4	0	0	0
反应后质量/g	0	0	2.2	2.7	待测

下列说法正确的是（　　）

• A． 反应后X的质量为1.5 g
• B． X中一定含有碳元素和氧元素
• C． X中一定含有碳元素和氢元素
• D． X中两种元素的质量比为1：1

Answer 1

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

解答 解：A、反应后X的质量为：2.3g+4g-2.2g-2.7g=1.4g，该选项说法不正确；
B、2.3g乙醇中碳元素质量为：2.3g×$\frac{24}{46}$×100%=1.2g，氢元素质量为：2.3g×$\frac{6}{46}$×100%=0.3g，氧元素质量为：2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，
2.2g二氧化碳中碳元素质量为：2.2g×$\frac{12}{44}$×100%=0.6g，氧元素质量为：2.2g-0.6g=1.6g，
2.7g水中氢元素质量为：2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g，氧元素质量为：2.7g-0.3g=2.4g，
X中碳元素质量为：1.2g-0.6g=0.6g，氧元素质量为：0.8g+4g-1.6g-2.4g=0.8g，因此X中一定含有碳元素和氧元素，该选项说法正确；
C、X中氢元素质量为：0.3g-0.3g=0，即X中不含有氢元素，该选项说法不正确；
D、X中碳元素和氧元素的质量比为：0.6g：0.8g=3：4，该选项说法不正确．
故选：B．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．